Question

10．鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，其化合物種類豐富；
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．CrO₂^-是一種酸根離子，則Fe（CrO₂）₂屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．
（2）氫氧化鐵膠體和K₂SO₄溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀      b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象    c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙
（3）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，經(jīng)實驗測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%．在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl₃可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備；FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl₃和KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)正負(fù)總化合價之和相等進(jìn)行分析；鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH₄⁺）與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物；
（2）a．膠體較穩(wěn)定；
b．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)；
c．膠粒及離子可透過濾紙；
（3）根據(jù)元素守恒計算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)而計算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)；氯化亞鐵用鐵和稀鹽酸（或氯化鐵）反應(yīng)生成；Fe與氯氣生成氯化鐵；氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)；
（4）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，同時生成氯化鉀與水，配平書寫離子方程式．

解答 解：（1）Fe（CrO₂）₂中，氧元素的化合價是-2價，總的負(fù)價是-8價，鉻元素的化合價是+3價，2個鉻原子化合價是+6價，所以鐵元素化合價是+2價；Fe（CrO₂）₂是由亞鐵離子和CrO₂^-組成的鹽，故答案為：+2；鹽；
（2）a．膠體較穩(wěn)定，溶液是穩(wěn)定的，故A錯誤；
b．溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，故b錯誤；
c．膠粒和溶液都可透過濾紙，故c正確；
故答案為：c；
（3）設(shè)混合物中FeCl₂物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl₃的物質(zhì)的量為y，則（x+y）：（2x+3y）=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化鐵物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=$\frac{1}{1+9}$×100%=10%；在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和鹽酸反應(yīng)得到，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；氯化鐵具有氧化性，碘化氫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：10%；鹽酸；氯氣；2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）用FeCl₃與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制取K₂FeO₄，同時生成氯化鉀與水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10 OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點評 本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．