Question

1．將1.92gCu和一定量的濃HNO₃反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO₃的物質的量為（　�。�

• A． 0.1mol
• B． 0.05mol
• C． 0.15mol
• D． 0.11mol

Answer 1

分析 1.92gCu的物質的量為：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，與硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成氣體的物質的量，然后根據(jù)N元素守恒計算反應中消耗HNO₃的物質的量．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，Cu與硝酸反應生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，
根據(jù)原子守恒生成硝酸銅的物質的量為：n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，
生成的氣體為氮的氧化物，其物質的量為：n（NO）+n（NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．