Question

“蛇紋石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化鎂和結(jié)晶水，它的化學(xué)式是Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂．
（1）“蛇紋石石棉”的氧化物形式為

 

，其中原子半徑最大的元素在周期表中的位置是

 

．
（2）Si原子的最外層的電子排布式為

 

，SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）SiCl₄比SiO₂的熔點

 

（填“低”、“高”），原因是

 

．
（4）從哪些方面不能判斷Si和O的非金屬性強弱

 

．
A．利用Si和O在周期表中的位置
B．SiO₂與水不發(fā)生反應(yīng)
C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO₂D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性強．

Answer 1

考點：含硅礦物及材料的應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,原子核外電子排布,硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水（xMO?nSiO₂?mH₂O）；這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是2；
（2）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律分析；SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（3）熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（4）A．元素在周期表中的位置可以確定其金屬性、非金屬性強弱；
B．SiO₂與水不發(fā)生反應(yīng)，不能判斷Si和O的非金屬性強弱；
C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO₂，根據(jù)化合價判斷；
D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性強，不能判斷Si和O的非金屬性強弱．

解答： 解：（1）硅酸鹽改寫成氧化物形式時：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO₂，含有氫元素的H₂O最后寫，Mg₆[（OH）₄Si₂O₅]₂可表示為：6MgO?4SiO₂?4H₂O，這幾種元素中，原子半徑最大的元素是Mg元素，鎂原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是2，所以鎂位于第三周期第IIA族，
故答案為：6MgO?4SiO₂?4H₂O；第三周期第IIA族；
（2）硅原子核外有14個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律知，每個電子層上最多排2n²個電子，但最外層不大于8個電子，s能級上最多排2個電子，p能級上最多排6個電子，所以硅原子的最外層電子排布式為3s²3p²；SiO₂為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
故答案為：3s²3p²；SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O；
（3）熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl₄為分子晶體，晶體中主要作用力為較弱的分子間作用力，SiO₂為原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵，所以熔點：SiO₂＞SiCl₄，
故答案為：低；SiCl₄為分子晶體，晶體中主要作用力為較弱的分子間作用力，SiO₂為原子晶體，晶體中的作用力為共價鍵；
（4）A．根據(jù)元素在周期表中的位置結(jié)合元素周期律可以確定其金屬性、非金屬性強弱，同一周期從左向右，非金屬性增強，故A正確；
B．SiO₂與水不發(fā)生反應(yīng)，不能判斷Si和O的非金屬性強弱，故B錯誤；
C．Si在一定條件下與氧氣反應(yīng)，生成SiO₂，由于氧元素的非金屬性強，所以為負價，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以元素最高價氧化物的水化物酸性強弱可以比較非金屬性強弱，因氧元素?zé)o最高價氧化物的水化物，所以H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性強，無法比較Si和O的非金屬性強弱，故D錯誤；
故選BD．

點評：本題考查了硅酸鹽改寫氧化物的方法、以硅元素為載體考查了核外電子排布式、原子晶體的熔點與原子半徑的關(guān)系、非金屬性強弱的比較等知識點，易錯題為（4）題，題目難度中等．