【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水：(NH4)2 Fe(SO4)2 =NH4+ + Fe2 + + 2SO42－

B. Al(OH)3在水中的電離：Al(OH)3 Al3 ++3OH－

C. H3PO4溶解于水：H3PO4 3H+ + PO43－

D. NaHSO4在水中的電離：NaHSO4 = Na+ + NaHSO4－

【答案】B

【解析】

A.(NH4)2Fe(SO4)2屬于可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式中用“＝”連接：(NH4)2Fe(SO4)2＝2NH4++Fe2++2SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Al(OH)3屬于弱電解質(zhì)，在水中只能部分電離，電離方程式正確；B項(xiàng)正確；

C.H3PO4屬于多元弱酸，是弱電解質(zhì)，溶解于水時(shí)分步電離：H3PO4H2PO4-+H+，H2PO4-HPO42-+H+，HPO42-PO43-+H+，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4＝Na++H++SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板（其質(zhì)量忽略不計(jì)）。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是（　�。�

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol /L 氫氧化鈉溶液 100mL，現(xiàn)有 2mol /L 氫氧化 鈉溶液。

（1）計(jì)算所需 2mol /L 氫氧化鈉溶液的體積；_______________

（2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的鹽酸多少體積？____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞(碳原子用小●球，鎳原子用大○球， 鎂原子用大●球)如圖所示。該晶體的化學(xué)式是

A. Mg2CNi3B. MgC2NiC. MgCNi2D. MgCNi3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

信息一：水的性質(zhì)存在許多反常現(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20 ℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如下圖）：

試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為ds－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為dp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為________。

（2）下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是________。

A 金剛石 B 干冰 C 食鹽 D 固態(tài)氨

（3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵是________。

（4）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。

（5）水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是________________。

（6）從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水（冰）的密度小于液態(tài)水的密度的原因是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B. 合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

C. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

D. 汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，若A容器中充滿氣體O2和B容器中充滿氣體O3

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是___。

（3）若A容器和B容器的體積比為3∶2，則氣體O2和氣體O3質(zhì)量之比為___，密度之比為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol·L－1(不考慮水解和水的電離)。往該溶液中加入過(guò)量的鹽酸酸化 BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成。另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是

A.是否存在 Na＋、K＋需要通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)確定

B.通過(guò) CCl4層的顏色變化，能判斷出溶液中 I－肯定存在

C.試樣加足量氯水無(wú)氣體產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中 CO32－肯定不存在

D.肯定不存在的離子是 Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失。

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L HCl和1 L H2O的物質(zhì)的量相同。

④溶于水得到的溶液可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。

⑤利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體。

⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同。

⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大。

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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