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在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（S）．2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D，并測得C的濃度為0.2mol?L-1．下列判斷錯誤的是（　　）
A、x=1B、平衡時B與C的濃度之比為3：2C、A與B的轉化率相等，均為40%D、由體系中混合氣體的密度不變，不能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)
分析：依據化學平衡的三段式計算進行分析，結合題中各量列式計算判斷；
A、利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x的值；
B、根據平衡濃度求出比值；
C、利用轉化率定義計算；
D、容器的容積不變，混合氣體的質量減少，密度減少．
解答：解：平衡時C的濃度為0.2mol?L-1，C的物質的量為0.2mol?L-1×2L=0.4mol，
             3A（g）+B（g）精英家教網 xC（g）+2D（g）
起始量（mol）  3       1            0       0
變化量（mol） 1.2     0.4          0.4    0.8
平衡量（mol） 1.8     0.6          0.4     0.8
依據上式分析計算：
A、物質的量之比等于化學計量數之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；
B、平衡時B與C的濃度分別為
0.6mol
2L
，
0.4mol
2L
，兩者濃度之比為3：2，故B正確；
C、A與B的轉化率分別為
1.2mol
3mol
=40%，
0.4mol
1mol
=40%，兩者相等，故C正確；
D、容器的容積不變，混合氣體的質量減少，密度減少，故體系中混合氣體的密度不變，不能判斷該反應已達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學平衡的有關計算、轉化率的有關計算、平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意平衡狀態(tài)的判斷，選擇判斷的物理量應隨反應發(fā)生變化，該物理量不再變化，說明到達平衡．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三10月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

（一）
（1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1   P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：          （用含m的代數式表示n）。
（2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有     。
A．氣體總的物質的量不變           B．固體D的物質的量一定
C．氣體的密度不變                      D．當氣體A與B的物質的量之比為3:1時
E．氣體A的濃度不變                  F．反應速率v （A）=3m/nv（C）
（3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質的量濃度為amol/L．現持續(xù)增大壓強，有：
①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；
②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;
試分析造成第②種結果的可能原因：                        。
（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉化率為W%。
（4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數，則D的起始物質的量n（D）應滿足的條件是____     （用含有W%的代數式表示，下同），平衡時C的轉化率為            。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年海南省瓊海市高三第一學期教學質量監(jiān)測（三）化學試卷 題型：選擇題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2                     B．混合氣體的密度變大

C．L的轉化率為80%              D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中進行如下反應：3m A（g）+m B（g）n C（g）+q D（s）。

   （一）

   （1）若在起始容積相等的兩個體積可變的容器中，充入物質的量相等的反應物（反應過程中保持體系的溫度不變），建立如圖所示的平衡，則由圖可知：P1    P2（填“>”、“<”或“=”）；m與n之間的關系為：           （用含m的代數式表示n）。

   （2）對（1）的反應而言，下列能夠判斷反應已達化學平衡狀態(tài)的有      。

        A．氣體總的物質的量不變    B．固體D的物質的量一定

        C．氣體的密度不變         D．當氣體A與B的物質的量之比為3:1時

        E．氣體A的濃度不變    F．反應速率v （A）=3m/nv（C）

   （3）在一定的溫度和壓強下，將3moIA和1moIB充入體積可變的容器，達到平衡時，B的物質的量濃度為amol/L．現持續(xù)增大壓強，有：

        ①當壓強為平衡時的2．5倍時，B平衡時的物質的量濃度為C1 mol/L,測得C1=-2.5a；

        ②當壓強為平衡時的10倍時，  B平衡時的物質的量濃度為C2mol/L，測得C2= 5.5a;

        試分析造成第②種結果的可能原因：                         。

（二）若m=n=q，且保持原容器的體積不變，在一定溫度下，將3molA和1mnolB充入該容器中，平衡時容器中B的轉化率為W%。

   （4）若在體積和溫度不變的條件下，僅從生成物開始配料，要達到上述等數，則D的起始物質的量n（D）應滿足的條件是____      （用含有W%的代數式表示，下同），平衡時C的轉化率為             。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2                    B．混合氣體的密度變大

C．L的轉化率為80%             D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2012屆海南省瓊海市嘉積中學高三第一學期教學質量監(jiān)測（三）化學試卷 題型：單選題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol L氣體和3mol M氣體相混合，發(fā)生如下反應： 2L(g)+ 3M(g)xQ(g)+ 3 R(g)，4s后該反應達到平衡時，生成2.4molR，并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s)，下列有關敘述正確的是

A．x的值為2B．混合氣體的密度變大
C．L的轉化率為80%D．平衡時M的濃度為0.6mol/L

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