17．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是（　　）
A．NaFB．MgI2C．NaID．KBr

分析 陽離子半徑與陰離子半徑比值最小，則需要陽離子半徑最小、陰離子半徑最大．電子層結(jié)構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：電子層越多離子半徑越大、電子層結(jié)構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則陽離子半徑：K+＞Na+＞Mg2+，陰離子半徑：Br-＞I-＞F-，故Mg2+與I-離子半徑比值最小，故選B．

點評 本題考查了微粒半徑大小的比較，難度不大，注意電子層結(jié)構相同的離子半徑大小的比較方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列情況會對人體造成較大傷害的是（　�。�
A．用SO2漂白銀耳
B．自來水中通入少量氯氣消毒殺菌
C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（水垢的主要成分為CaCO3、Mg（OH）2）
D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面粉制作饅頭

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mgNOx．若NOx中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則lm3煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若用氨氣除去廢氣中的氮氧化物（NOx）：NOx+NH3→N2+H2O（l）．假如每升廢氣中含NOx0.0672L（只含NO和NO2），向100.000L廢氣中通入10.000L氨氣可使NOx完全轉(zhuǎn)化，測得反應后氣體體積變?yōu)?03.952L（氣體體積均折算到標準狀況）．
①NOx中的 x 值為1.2（保留1位小數(shù)）．
②除去廢氣中的NOx，至少需氨0.24mol（保留2位小數(shù)）．
（3）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度l.16g/mL）作為NOx吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（4）已知：NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2           ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2         ②
1m3含2000mgNOx的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣不符合排放標準（填“符合”或“不符合”），
理由：吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于鋅、銅和稀硫酸構成的原電池的下列說法中正確的是（　�。�
A．鋅是正極，銅是負極B．電子從銅片經(jīng)導線流向鋅片
C．負極的反應式為2H++2e-=H2↑D．反應一段時間后，溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態(tài)，所得氣體體積仍為10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　　）
A．CH4、C2H4B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4D．CH4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．硼有兩種天然同位素105B和115B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對115B的原子百分比是（　�。�
A．80%B．20%C．40%D．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．冷的濃硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2NO3-+4H+=Fe2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鹵代烴的取代反應，實質(zhì)是帶負電荷的原子團取代了鹵代烴中的鹵原子，例如：CH3Br+OH-（或NaOH）→CH3OH+Br- （或NaBr）．下列反應的化學反應方程式中不正確的是（　�。�
A．CH3CH2Br+CH3COONa→CH3COOCH2CH3+NaBr
B．CH3I+CH3ONa→CH3OCH3+NaI
C．CH3CH2Cl+CH3ONa→CH3Cl+CH3CH2ONa
D．CH3CH2Cl+CH3CH2ONa→（CH3CH2） 2O+NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時負極反應為：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2
B．充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OHFeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
D．充電時陰極溶液的堿性減弱

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