Question

3.2g銅與過量硝酸（8mol·L^-1，30mL）充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO₂和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H⁺，則此時(shí)溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量是

A．0.2+a

B．0.1+a

C．0.05+a

D．a

Answer 1

B

試題分析：3.2g銅的物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅是0.05mol，則含有的NO₃^-的物質(zhì)的量是0.05mol×2＝0.1mol。又因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中含a mol H⁺，則溶液中所含NO₃^-的物質(zhì)的量是0.1mol＋a mol，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力，特別是巧解技巧的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。該題的關(guān)鍵是利用好守恒法在計(jì)算中的應(yīng)用，常用的守恒法包括質(zhì)量守恒定律、電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒。