用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，不會引起實驗誤差的是

A．用蒸餾水冼凈滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水冼凈錐形瓶后，再用NaOH液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液
C．用甲基橙做指示劑，當(dāng)溶液由黃色變成橙色，立刻讀數(shù)鹽酸體積。
D．用堿式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定

D

解析試題分析：A、用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，A錯誤；B、用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，B錯誤；C、當(dāng)溶液由黃色變成橙色，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，C錯誤；D、錐形瓶內(nèi)多些水不影響滴定結(jié)果，因為待測液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會受到影響，D正確；故選D．
考點：中和滴定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列鹽既能發(fā)生水解反應(yīng)，蒸干該鹽溶液并充分加熱后又能得到該鹽（加熱體系）的是

A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列順序為
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡體系中加人少量CuSO4固體后，c(Mn2+)變大
D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時，a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是

A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c(A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B．已知室溫時，0.1mol·L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)為1×10-7，則該酸的電離度約為0.01%
C．0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液等體積混合，則溶液中：
2c(H+) + c(CH3COOH) =" 2" c(OH-) + c(CH3COO-)
D．在溫度不變的條件下向CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4將會析出，但Ksp不會發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HCl溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1—2 次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)   →C→   →B→   →  →   。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是                     。
（3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到         ，尖嘴部分應(yīng)                  。
（4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值         ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度      (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）下圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是      ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知25℃時：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq)  ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，下列有關(guān)說法正確的是

A．水電離過程的熱化學(xué)方程式可表示為：H2O(1) H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol
B．當(dāng)?shù)稳?0mL鹽酸時，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)
C．隨著鹽酸的逐滴加入，水電離的c(OH-)總是逐漸減小
D．當(dāng)?shù)稳?0 mL鹽酸時，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

碳酸有兩個電離常數(shù)Ki1­、Ki2，分別對應(yīng)碳酸的兩步電離。關(guān)于Ki1和Ki2說法正確的是

A．Ki1的表達(dá)式為
B．Ki2對應(yīng)的電離過程是HCO3— + H2O H3O+ + CO32—
C．當(dāng)碳酸的電離平衡正向移動時，Ki1與Ki2均相應(yīng)增大
D．改變條件使Ki1減小，則Ki2一定也減小

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