利用中學(xué)所學(xué)相關(guān)規(guī)律,下列推斷正確的一項(xiàng)是
A．碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇,向硫酸鋇的飽和溶液中加入較多的碳酸鈉固體,會(huì)有碳酸鋇生成
B．某溫度T時(shí),水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1，則此溶液不一定呈中性
C．ⅣA族元素形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下依次遞增,則ⅤA族元素所形成的氫化物的沸點(diǎn)從上到下也是依次遞增
D．依據(jù)反應(yīng)2C＋SiO22CO↑＋Si ，還原性：Si <C
A

試題分析：A、碳酸鋇的溶解度略大于硫酸鋇，加入較多的碳酸鈉固體，當(dāng)是，會(huì)有沉淀生成，正確；B、c(OH-)=mol?L-1，而，c(H+)=mol?L-1= c(OH-),溶液定為中性，錯(cuò)誤；C、NH3分子間形成氫鍵，熔沸點(diǎn)高于同主族其他元素氫化物，錯(cuò)誤；D、不能從一個(gè)反應(yīng)總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)規(guī)律，如Na＋KClNaCl＋K反應(yīng)并不能說明還原性：Na>K，根據(jù)周期表，應(yīng)該還原性：Si >C，故錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X＋是一個(gè)裸露的質(zhì)子，X和Z處于同一主族，Y、Z的最外層電子數(shù)之和與Q的最外層電子數(shù)相等，W的最內(nèi)層電子數(shù)和最外層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)。下列說法正確的是
A．Y分別與X、Z以及W形成的化合物都不止一種
B．原子半徑：rQ＞rW＞rZ＞rY＞rX
C．化合物XQ和ZQ中化學(xué)鍵的類型相同
D．Q的單質(zhì)和水反應(yīng)可生成兩種酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期主族元素原子半徑依次減小，其中X、Y、Z位于同一周期，只有X為金屬元素，X和Y最外層電子數(shù)差1，Y和Z的核電荷數(shù)差3，Z與W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是
A．Y與W形成的化合物一定含有離子鍵
B．W的氫化物沸點(diǎn)一定大于Z的氫化物沸點(diǎn)
C．若形成化合物YZ4，則YZ4的電子式為
D．若形成化合物XZ3，則XZ3中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是            (填具體離子符號(hào));由A、B、C三種元素按  4:2:3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于                     。
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：                                                      。 
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為                       ，
用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)， NaCl溶液的PH＝      (假設(shè)電解過程中溶液的體積不變) 。
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行, A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =" V" ( B ) ，在相同溫度下反應(yīng)，則：① 達(dá)平衡所需時(shí)間：t(A )        t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時(shí) EC2的轉(zhuǎn)化率：a（ A ) ＿a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有              (填“序號(hào)”)。
a.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)   
b.比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  
d.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

砷(As)在地殼中含量不大,但砷的化合物卻是豐富多彩。
（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為             。
（2）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAs)為主。Ga和As相比,電負(fù)性較大的是         ,GaAs中Ga的化合價(jià)為            。
（3）AsH3是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH3中As原子的雜化軌道類型為      ；
AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因?yàn)?u>               。
（4）Na3AsO4可作殺蟲劑。AsO43-的立體構(gòu)型為       ，與其互為等電子體的分子的化學(xué)式為           (任寫一種)。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                   。
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質(zhì)白磷（P4)屬于分子晶體，其晶胞如圖。已知最近的兩個(gè)白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g/cm3(只要求列算式，不必計(jì)算）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是
A．原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子
B．與互為同位素
C．與在元素周期表中占有不同的位置
D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期的是
A．氮B．氟C．硅D．鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

寫出10電子微粒
①原子__                   ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽離子_________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為
A．47B．57
C．61D．175

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