Question

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是（　　）

• A、將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
• B、常溫常壓下，將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
• C、將1 L 0.5 mol?L^-1的濃鹽酸加熱濃縮為

  v

  2

   L
• D、從1000 mL 1 mol?L^-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、物質(zhì)的量濃度C=

m M

V

=

m

MV

中，體積指溶液體積不是溶劑體積；
B、根據(jù)溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響分析判斷；
C、加熱時，鹽酸會揮發(fā)；
D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．

解答： 解：A、物質(zhì)的量濃度C=

m M

V

=

m

MV

中體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；
B、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤；
C、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)增強，故C錯誤；
D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)．