精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2．24L（標準狀況）氣體。過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7．5g。
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度。
（1）1．1 mol
（2）18．2mol/L

試題分析：（1）由題意知，Zn與稀硫酸反應產生0．1mol的氫氣，消耗Zn0．1mol，質量減輕6．5g,固體共減輕7．5g，所以Zn與硫酸銅反應置換出銅又減輕1g,根據(jù)Zn + CuSO4 =" Cu" + ZnSO4得消耗Zn1mol，則參加反應的Zn的物質的量為1．1mol；
（2）該過程中硫酸先與Cu反應，剩余硫酸與Zn反應。
由Zn+H2SO4（�。�= ZnSO4 + H2↑知產生2．24L（標況下）H2此時消耗H2SO4為0．1mol；
由：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4固體減重1．0g產生硫酸銅為1mol，
由：Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O知其所消耗硫酸為2mol
因此：115ml硫酸溶液中共有H2SO4為2．1mol,
C（H2SO4）=2．1mol/0．115L=18．2mol/L．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有SO2和H2生成。某校化學研究性學習小組分別從定性和定量兩方面對此作了研究。
定性實驗：按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察實驗現(xiàn)象。反應開始后，觀察到A試管中Zn與濃硫酸反應，C、D、E中有氣泡產生，隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失。反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：

(1)從甲、乙裝置選擇合適的填入B、C中，并進行正確連接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是       。
(2)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為       ；反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是     。
(3)一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應時，有H2生成的理由是       ；實驗過程中，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性的反應方程式是             。D中渾濁消失的離子反應方程式是               。
定量實驗：某化學實驗研究性學習小組設計了以下實驗，以定量測定反應中生成的SO2和H2的體積之比。
取A試管中充分反應后的溶液2 mL(假設反應前后溶液的體積不變)，配制成100 mL溶液。然后取稀釋液20.00 mL滴加BaCl2溶液使沉淀完全，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量所得沉淀為1.4 g。
(4)完成定量實驗部分所需的玻璃儀器有：滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填滿，也可以空缺)。
(5)計算反應中生成的SO2和H2的體積之比：       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．SO2通入品紅溶液，溶液褪色的原理與SO2通入溴水后褪色的原理相同
B．濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸不具有氧化性
C．用濃FeCl3溶液和NaOH溶液混合制備Fe(OH)3膠體
D．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，但二者的作用原理不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將甲氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是
A．SO2、H2SB．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明該粉末中K和S元素的質量比為39∶16，下列結論正確的是（  ）
A．根據(jù)元素分析結果推測該粉末為純凈物
B．將該粉末溶于水，加入氯化鋇，有白色沉淀生成，證明該粉末中含有K2SO4
C．將該粉末加入鹽酸中，產生氣泡，證明該粉末是K2SO3粉末
D．將該粉末溶于水，加入氯化鋇和過量的鹽酸，有白色沉淀和氣泡生成，證明該粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖為某套實驗裝置示意圖，無法看到實驗說明，加熱裝置已經省略．

（一）甲同學認為當D處盛放V2O5作催化劑時，此套裝置可用于合成物質X，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)．
（1）事實上此裝置所附實驗說明符合甲同學的推斷，那么A中所發(fā)生的反應的化學反應方程式是:__________，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是______________。
（2）甲同學方案中為了提高A裝置產物的轉化率，可以增大B裝置產物的通入量，欲知A、B兩裝置中產物在D中的通入量，可通過觀察__________得知．
（3）本實驗在設計上_________（填有、無）缺失之處？若有請給出改進方案。（若無，此問可不答）
（二）乙同學認為若D處盛放鉑銠合金網作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質Y，并預測E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺．
（4）寫出乙同學認為的D裝置中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。
（5）對于A處，乙認為不需加熱裝置。則A處儀器中分別放置的藥品為:分液漏斗中____________圓底燒瓶中_________
（6）若要用上述裝置完成乙同學所認為的實驗，且C處所起作用與合成X時所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應改為__________所裝藥品為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“綠色化學”是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環(huán)境的副作用。下面化學反應不符合綠色化學概念的是
A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2＋2NH3 = (NH4)2SO3
B．消除制硝酸工業(yè)尾氣排放：NO2＋NO＋2NaOH =2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) = CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：2Cu＋O2= 2CuO CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫化氫(H2S)是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒，存在于多種生產過程以及自然界中。在人體的很多生理過程中也起著重要作用。
資料：①H2S可溶于水?約1∶2?，其水溶液為二元弱酸。
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀。
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色。
(1)某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀(CuS)產生，A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。
②B中的現(xiàn)象是__________________。
③C中只有淺黃色沉淀產生，且溶液變淺綠色。則C中發(fā)生反應的離子方程式為______________。
④D中盛放的試劑可以是________(填字母序號)。
a．水  b．鹽酸
c．NaCl溶液  d．NaOH溶液
(2)為進一步探究－2價硫的化合物與＋4價硫的化合物反應條件，小明同學又設計了下列實驗。
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗1
將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合
無明顯現(xiàn)象
實驗2
將H2S通入Na2SO3溶液中
未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產生大量淺黃色沉淀
實驗3
將SO2通入Na2S溶液中
有淺黃色沉淀產生
 
已知：電離平衡常數(shù)：
H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15
H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在__________條件下，＋4價硫化合物可以氧化－2價硫的化合物。
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是________(填字母序號)。


(3)文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2�，F(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。
探究I
（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 mol?L-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，同時根據(jù)所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。
②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。
③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。
A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重
B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量
C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）
探究II
（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。
（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：
猜想1: SO2與Fe3+反應；
猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；
猜想3：____________________________________；
①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。
②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。
A．1 mol/L 稀硝酸
B．pH＝1的FeCl3溶液 
C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

同步練習冊答案