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含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應時，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是    

A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" +57.4" kJ·mol-1
D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)=" -57.4" kJ·mol-1

D

解析試題分析：20.0 g NaOH的物質的量為0.5mol，故1molNaOH反應放出熱量為56.4kJ，方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l) =" -57.4" kJ·mol-1
考點：考查熱化學方程式有關問題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
B．從C(石墨)==C(金剛石)　ΔH＝＋1.19 kJ·mol－1，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．由H＋(aq)＋OH－(aq)==H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題。下列說法正確的是
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量。
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一。
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾。
④太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等都屬于可再生能源。
⑤乙醇屬于一級能源　

A．①②⑤B．①②③C．③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列與化學反應能量變化相關的敘述，正確的是(     )

A．反應熱就是反應放出的熱量
B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C．化學反應中的焓變僅含化學鍵斷裂和形成的能量變化
D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) △H，在光照和點燃條件下反應，△H相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富，使用時污染很小，可再生。下列符合未來新能源標準的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫化熱是指一定條件下，1 mol 不飽和化合物加氫時放出的熱量。表中是環(huán)己烯（）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據。

化合物



氫化熱  (kJ/mol)
119.7
232.7
208.4
 
根據表中數(shù)據推斷正確的是
A．環(huán)己二烯與H2的反應最劇烈
B．環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團
C．三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強
D．上述條件下，1 mol轉變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/49/6/1yohm2.png" style="vertical-align:middle;" />時放熱

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應一定是放熱反應
B．達到平衡時的轉化率大小為：b＞a＞c
C．若＞，達到平衡時b、d點的反應速率為＞
D．在和不變時達到平衡，的物質的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)
據如下表。下列正確的是

容器
起始各物質的物質的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
SO2
O2
Ar
甲
2
1
0
放出熱量：Q1
乙
2
1
0
放出熱量：Q2
丙
2
1
0.5
放出熱量：Q3
 
A．Q1 =Q3<Q2
B．達到平衡時，乙容器中SO2的體積分數(shù)最大
C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應生成1molSO3（s），則反應放熱為98.5kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：下列敘述正確的是(　　)。

A．該反應的熱化學方程式為
N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學反應的反應熱減小
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1

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