3．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下．已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子．下列敘述中正確的是（　　）
A．M是陰離子交換膜B．Y電極上產生無色氣體
C．X電極區(qū)域可產生Mg（OH）2D．X電極反應式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過；
B．Y電極上氯離子放電生成氯氣；
C．X電極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，Mg（OH）2難溶于水；
D．X電極上生成氫氣．

解答 解：A．陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜M和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜M是陽離子交換膜，故A錯誤；
B．Y電極上氯離子放電生成氯氣，氯氣是黃綠色氣體，故B錯誤；
C．X電極上水得電子生成氫氣同時生成OH-，Mg（OH）2難溶于水，鎂離子和氫氧根離子反應生成白色沉淀Mg（OH）2，故C正確；
D．X電極上生成氫氣，電極反應式為2H2O+4e-═2H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確各個電極上發(fā)生的反應、離子交換膜特點是解本題關鍵，注意結合離子共存解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為X+3Y?2Z．
（2）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：①此時體系的壓強是開始時的0.9倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均分子量比起始投料時增大（填“增大”“減小”或“相等”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列對相關實驗操作的說法中，一定正確的是（　�。�
A．實驗室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要準確稱量NaOH 1.920 g
B．學生實驗測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，通常至少稱量4次
C．酸堿中和滴定實驗中只能用標準液滴定待測液
D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，換一容器再從下口放出上層液體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)合成氣（CO2、CO、H2）在催化劑作用下，于密閉容器中同時存在如下三個反應：
I   CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-58kJ．mol-l
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH30H（g）△H2=-99kj．mol-l
ⅢCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ．mol-l
在壓強分別為Pi．P2且起始$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）+n（C{O}_{2}）}$為一定值條件下，反應體系平衡時CO的轉化率（a）與溫度關系如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．由圖可知：Pl＜P2
B．升高溫度反應Ⅱ的平衡常數(shù)減小
C．恒壓絕熱下向反應器中加Ar（g）．反應Ⅲ一定不移動
D．其它條件不變，起始時改變CO和CO2比例，平衡時CO轉化率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E、F、G、H八種主族元素分布在三個不同的短周期，它們在周期表中位置如下：

請回答下列問題：
（1）寫出E元素在周期表中的位置第三周期第IA族．
（2）B與D可形成三原子分子X，X的電子式為．
（3）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）．
（4）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO2+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）由A、C、D三種元素組成的強電解質Z溶于水時能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式來表示）．
（6）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式H2+CO32--2e-=H2O+CO2．
（7）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　　）
A．“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學變化
B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪烴）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．單質A、B與化合物甲、乙有如圖所示的轉化關系（必要的反應條件未標出），回答下列問題：
（1）若A、B為日常生活中常見的兩種金屬，且甲為紅棕色粉末，相應的化學方程式為2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．乙分別溶解于適量的鹽酸和NaOH溶液中，將所得兩種溶液加熱蒸干并灼燒，最終所得固體的化學式分別是Al2O3、NaAlO2．
（2）若A是黃綠色氣體，甲、乙兩種氣體相遇會產生白煙．甲與A反應的化學方程式為3Cl2+2NH3=N2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．丁苯酞（J）是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下

已知：
①
②E的核磁共振氫譜只有一組峰；
③C能發(fā)生銀鏡反應；
④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)．
⑤苯環(huán)上的鹵原子在常壓下遇到NaOH溶液很難水解．
回答下列問題：
（1）G中官能團的名稱：羥基、溴原子
（2）D的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙烯；J的結構簡式為．
（3）由A生成B的化學方程式為+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應類型為取代反應．
（4）C與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
（5）H在一定條件下生成高分子化合物的結構簡式為．
（6）G的同分異構體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，任寫出其中兩種符合上述條件的同分異構體的結構簡式任意2種．
（7）由甲醛、化合物A與液溴為原料經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇．
A$\stackrel{反應條件1}{→}$K$\stackrel{反應條件2}{→}$L$→_{H_{2}O}^{HCHO}$
反應條件1為Br2、光照；反應條件2所選擇的試劑為鎂、乙醚；L的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在化工生產中，有一種重要的有機原料甲，下面是以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件已略去）．

已知：①甲為芳香烴，其相對分子質量為92；
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）；
③-COOH為間位定位基，烷烴為鄰位定位基．
請根據(jù)本題所給信息與所學知識回答下列問題：
（1）甲的結構簡式為，最多有13個原子共面．
（2）的名稱為鄰羥基苯甲酸，G中官能團名稱為羧基、硝基．
（3）已知A核磁共振氫譜譜峰的面積比為2：2：2：1，則反應⑤的化學方程式為．
（4）Y的結構中含有3個環(huán)狀結構，則反應①至⑤中屬于取代反應的是①④．（填序號）
（5）阿司匹林有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體有10種．
①含有苯環(huán)
②既不能發(fā)生水解反應，也不能發(fā)生銀鏡反應
③1mol該有機物能與2molNaHCO3完全反應．

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