Question

已知硫酸鉛是一種作畫的白色配料，難溶于水，但該物質(zhì)卻可以溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式可表示為：PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4．如果往醋酸鉛溶液中通入弱酸性H2S氣體時(shí)，溶液中立即產(chǎn)生黑色沉淀(PbS)．根據(jù)以上材料，請(qǐng)判斷下列表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)方程式中正確的是
[　　]
A．	(CH3COO)2Pb＋H2PbS↓＋2CH3COOH
B．	Pb2+＋H2SPbS↓＋2H+
C．	Pb2+＋2CH3COO－＋H2SPbS↓＋2CH3COOH
D．	Pb2+＋2CH3COO－＋2H+＋S2－PbS↓＋2CH3COOH

Answer 1

答案：A
提示：

　　解答該題時(shí)必須首先對(duì)題設(shè)反應(yīng)發(fā)生的條件進(jìn)行判斷．

　　PbSO₄溶解于CH₃COONH₄溶液的反應(yīng)顯然是生成了難電離的物質(zhì)而發(fā)生的，由于(NH₄)₂SO₄易電離，故(CH₃COO)₂Pb必為難電離的物質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能寫成離子形式，加上H₂S、CH₃COOH均為弱酸，PbS為難溶物，三者均只能以化學(xué)式表示，因此H₂S通入(CH₃COO)₂Pb溶液中的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但無離子方程式可寫．

　　在得出(CH₃COO)₂Pb為可溶性的難電離的鹽時(shí)，切不可懷疑自己的判斷，因?yàn)槲覀円仓恢v過大多數(shù)鹽(不是所有的鹽)是強(qiáng)電解質(zhì)．解題時(shí)要克服思維定式，以事實(shí)為依據(jù)．