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10．如圖是可逆反應X2+3Y2?2Z2 在反應過程中的反應速率（V）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是（　　）
A．t2時，反應到達限度B．t2-t3，反應仍在進行
C．t1時，只有正方向反應D．t2-t3，各物質的濃度不再發(fā)生變化

分析 A、t2時，正逆反應速率相同，反應達平衡狀態(tài)，此條件下反應到達限度；
B．t2-t3時正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)，是動態(tài)平衡，v正═v逆＞0；
C、t1時，既有正方向反應，又有逆反應；
D、t2-t3，達平衡狀態(tài)，平衡的標志是各物質的濃度不再發(fā)生變化．

解答 解：A、圖象分析可知t2時，正逆反應速率相同，反應達平衡狀態(tài)，此條件下反應到達最大限度，故A正確；
B、t2-t3時正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)，v正═v逆＞0，是動態(tài)平衡，反應仍在進行，故B正確；
C、t1時，既有正方向反應，又有逆反應，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，反應未達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、t2-t3，正逆反應速率相同反應達到平衡狀態(tài)，達平衡狀態(tài)時各物質的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了可逆反應的定義及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0是動態(tài)平衡．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼、鎂及其化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調pH2～3制取H3BO3，反應的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產物，其與Mg制取粗硼的化學方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O．若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時溶液中Mg2+離子濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當溶液pH=6時沒有 （填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將    0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為99%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$六種離子中的幾種．進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深．
據此可以推斷，該溶液中一定大量存在的陰離子是（　�。�
A．I-B．HCO${\;}_{3}^{-}$C．Cl-D．NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．下列有關實驗操作或判斷正確的是CD（填序號，多選扣分）．
A．將配制好一定物質的量濃度的溶液，注入含有少量水的試劑瓶中，濃度不受影響．
B．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
C．苯、CCl4可用來萃取溴水中的溴．
D．需要95mL 0.1mol/L NaCl溶液，一般用100mL容量瓶進行配制．
E．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量．
F．觀察鉀元素焰色反應的操作是：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，觀察觀察火焰的顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗．
①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解．
（1）試判斷：固體混合物中肯定含有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含有KCl．
（2）對可能有的物質，可采用焰色反應 來檢驗，如果含有該物質，其現象是透過藍色鈷玻片呈現淺紫色火焰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列說法中，正確的是AE
A．用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中
B．在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現液面低于刻度線，需再加入蒸餾水使其液面與刻度線相平
C．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
D．用托盤天平稱量11.70g氯化鈉固體
E．加熱試管里的液體，其體積最好不要超過試管容積的$\frac{1}{3}$
F．濃硫酸不慎沾在皮膚上，立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
G．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（　　）
A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦
B．橄欖石中鐵為+2價
C．月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣
D．斜長石的氧化物形式可表示為：K2O•Al2O3•3SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．觀察如圖裝置，回答下列問題：

（1）裝置C中Pb上發(fā)生的電極反應方程式為Pb-2e-+SO42-═PbSO4．
（2）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則極板N的材料為Ag，X溶液為AgNO3．
（3）當裝置A中Cu電極質量改變0.32g時，常溫下裝置D溶液的PH為13（設裝置D電解過程產生的氣體完全逸出，且溶液體積不變）．
（4）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到裝置E的電解池（M、N電極為惰性材料）進行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質生成N2．
①寫出電解時N極的電極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br-含量為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：富集溴元素．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C（填序號）．
A．氧化性      B．還原性       C．揮發(fā)性      D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
3Br2+3CO32-═1BrO3-+5Br-+3CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD（填序號）．
A．乙醇        B．四氯化碳     C．裂化汽油        D．苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t，至少需要海水2×104m3．

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