Question

下列離子方程式中，不正確的是

1. A.
   次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO
2. B.
   硫酸亞鐵的酸性溶液中加入H₂O₂溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2 Fe³⁺+2H₂O
3. C.
   碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過(guò)量的SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

Answer 1

A
分析：A．碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，過(guò)量的二氧化碳能與碳酸鈣沉淀反應(yīng)；
B．H₂O₂中-1價(jià)的氧具有氧化性，能氧化Fe²⁺；
C．加入少量的氫氧化鈉溶液后，碳酸氫鈣溶液中HCO₃^-過(guò)量；
D．硫酸工業(yè)尾氣主要含SO₂；
解答：A．Ca（HCO₃）₂為易溶于水，易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫(xiě)成離子形式．次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化碳，Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+2H₂O=CaCO₃↓+2HClO，通入過(guò)量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HCO₃^-+HClO．故A錯(cuò)誤；
B．硫酸亞鐵中Fe²⁺具有還原性，H₂O₂中-1價(jià)的氧具有氧化性，反應(yīng)符合客觀事實(shí)，離子方程式左右，電荷守恒，原子守恒，化學(xué)式，離子符號(hào)正確．故B正確；
C．1mol碳酸氫鈣能電離出2molHCO₃^-，加少量氫氧化鈉溶液，只能有部分與氫氧根離子反應(yīng)．故C正確．
D．硫酸工業(yè)中，二氧化硫氧化成三氧化硫是可逆反應(yīng)，二氧化硫不能完全氧化，故尾氣中含有二氧化硫．二氧化硫是酸性氣體，用堿性溶液吸收，故通常用氨水吸收，因吸收過(guò)量的SO₂，所以生成HSO₃^-，反應(yīng)的離子方程式，離子符號(hào)、化學(xué)式，電荷和原子都守恒．故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要求熟悉各反應(yīng)的原理，以及關(guān)注正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式應(yīng)注意的事項(xiàng)．本題更側(cè)重于反應(yīng)原理的考查．