Question

下列粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①c（H⁺）=1.0×l0^-13mol?L^-1溶液：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-
②高錳酸鉀溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、乙醇
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
④能使紫色石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、I^-、A1³⁺
⑤在加入鋁粉能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺．

• A、①④
• B、②⑤
• C、③④
• D、只有①

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題

分析：①c（H⁺）=1.0×l0^-13mol?L^-1溶液堿性溶液，C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
②高錳酸鉀溶液：酸性高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇；
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子既能夠與氫離子，也能夠與氫氧根離子反應(yīng)；
④能使紫色石蕊變紅的溶液為酸性溶液，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子、亞鐵離子；
⑤在加入鋁粉能放出H₂的溶液為酸性或者強(qiáng)堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，不會(huì)生成氫氣．

解答： 解：①c（H⁺）=1.0×l0^-13mol?L^-1溶液中成長(zhǎng)率大量的氫氧根離子，C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、Br^-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故①正確；
②高錳酸鉀在H⁺存在條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化乙醇，在溶液中不能大量共存，故②錯(cuò)誤；
③由水電離的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液為酸性或者強(qiáng)堿性溶液，HCO₃^-離子既能夠與酸反應(yīng)，也能夠與堿溶液反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④能使紫色石蕊變紅的溶液在存在大量氫離子，NO₃^-在酸性條件下能夠氧化Fe²⁺、I^-離子，在溶液中不能大量共存，故④錯(cuò)誤；
⑤在加入鋁粉能放出H₂的溶液中存在大量的氫離子或氫氧根離子，NH₄⁺能夠與氫氧根離子反應(yīng)，NO₃^-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法生成氫氣，在溶液中一定不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．