NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（　 �。�

A.常溫下,5.6 g Fe投入足量濃硝酸中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

B.1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中含有C數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

 

C

【解析】常溫下,Fe在濃HNO3中鈍化,無法求算其轉(zhuǎn)移的電子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;C水解,故1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中的C數(shù)目小于NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L即0.1 mol CO和CO2混合氣體中含C原子數(shù)目為0.1×NA,C項(xiàng)正確;CH3CH2OH在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體,無法用氣體摩爾體積求算其分子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　 　)

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒,所得固體的成分相同

B.配制FeCl3溶液時(shí),將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度

C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+

D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 化學(xué)與STSE練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)已經(jīng)滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說法正確的是(　　)

A.綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理

B.煙、云、霧在陽光照射下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維,光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 元素周期表元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表ⅡA族

B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5

C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等

D.M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師選擇題專練 NA的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（　 　）

A.分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g

B.在熔融狀態(tài)下,1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA

C.78 g Na2O2固體與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.5.6 g鐵粉在2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為0.3NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于48。X是有機(jī)物主要組成元素。X的一種1∶1型氣態(tài)氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素,Z的核電荷數(shù)小于28,且次外層有2個(gè)未成對(duì)電子。

(1)X在該氫化物中以　　　　方式雜化。X和Y形成的化合物的熔點(diǎn)應(yīng)該　　　　(填“高于”或“低于”)X氫化物的熔點(diǎn)。 

(2)Y在周期表中位于　　　　　　　　　　　　;Z4+的核外電子排布式為　　　　。 

(3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M(M可看作一種含氧酸鹽)。經(jīng)X射線分析,M晶體的最小重復(fù)單位為正方體(如圖),邊長為4.03×10-10 m,頂點(diǎn)位置為Z4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占。

①制備M的化學(xué)反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　(Z用元素符號(hào)表示)。 

②在M晶體中,Ba2+的氧配位數(shù)(Ba2+周圍等距且最近的O2-的數(shù)目)為　　　　。 

③晶體M密度的計(jì)算式為ρ=　　　　　　　　　　(Z相對(duì)原子質(zhì)量為48)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 物質(zhì)性質(zhì)綜合應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

以黃銅礦(主要成分是CuFeS2,含少量雜質(zhì)SiO2)為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來,濕法煉銅有了新進(jìn)展,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下,可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下:

回答下列問題:

(1)下列物質(zhì)中可以用于上述流程中調(diào)節(jié)溶液pH的是　　　　(填序號(hào))。

A.Cu；B.Cu2(OH)2CO3；C.H2SO4；D.Fe；E.CuO

(2)濾渣A的主要成分為　 (寫化學(xué)式)。

(3)寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式:　 。

(4)試劑a為　　　 　。

(5)欲從溶液中獲得綠礬晶體,分離操作Ⅰ應(yīng)為　　　　(寫操作名稱)。

(6)生產(chǎn)過程中,除了試劑a、H2O可以循環(huán)使用外,還可循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　(寫化學(xué)式)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師綜合題專練 化學(xué)反應(yīng)原理練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)如圖是在101 kPa、298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH=+179.5 kJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ/mol

則在298 K時(shí),反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的ΔH=　　　。 

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO 充入一個(gè)容積恒定為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),在不同條件下,反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是　　　　(填序號(hào))。 

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中再充入0.20 mol NO時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),K值增大

c.升高溫度后,K值減小,NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣,反應(yīng)物的體積減小,濃度增大,所以反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO2在0～2 min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO2)=　　　　mol/(L·min)。 

③第4 min時(shí)改變的反應(yīng)條件為　　　　(填“升溫”或“降溫”)。 

④計(jì)算反應(yīng)在第6 min時(shí)的平衡常數(shù)K=　　　　。若保持溫度不變,此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將　　　　移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。 

(3)有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為 ，當(dāng)有0.25 mol SO2被吸收,則通過質(zhì)子(H+)交換膜的H+的物質(zhì)的量為　　　　 。

(4)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)將2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaCl2溶液等體積混合生成沉淀,計(jì)算應(yīng)加入CaCl2溶液的最小濃度為　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題9溶液中的電離平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO2+HFHNO2+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　　)

A.K(HF)=7.2×10-4

B.K(HNO2)=4.9×10-10

C.根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論

D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

 

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