出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆蓋在其表面．下列說法不正確的是（　�。�
A、錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低
B、在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用
C、錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快
D、化合物Cu2（OH）3Cl中Cu、Cl的化合價(jià)均為+1
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),合金的概念及其重要應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．合金的硬度大，熔點(diǎn)低；
B．較活潑的金屬能保護(hù)較不活潑的金屬；
C．構(gòu)成原電池能加快金屬的腐蝕；
D．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0判斷．
解答： 解：A．錫青銅屬于合金根據(jù)合金的特性，熔點(diǎn)比任何一種純金屬的低，故A正確；
B．由于錫比銅活潑，故在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，錫失電子保護(hù)銅，故B正確；
C．潮濕的環(huán)境將會(huì)加快金屬的腐蝕速率，故C正確；
D．化合物Cu2（OH）3Cl中Cl為-1價(jià)、O為-2價(jià)、H為+1價(jià)，則銅為+2價(jià)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查合金的性質(zhì)及影響金屬的腐蝕速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1：2反應(yīng)生成Z，F(xiàn)和E按1：2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體．

回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①
 
，②
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
③
 
；④
 
．
（3）與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個(gè)互為對(duì)位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
 
，
 
，
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
（只寫一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略）．

點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象：
（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
（寫濃硫酸只做氧化劑的）．
（2）B中的現(xiàn)象是
 
，由此可得到濃硫酸具有
 
性；C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．
（3）D中盛放的試劑是
 
．
II．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室研究用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的有關(guān)問題．
（1）這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質(zhì)是
 
．
（2）某同學(xué)用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置以驗(yàn)證（1）的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依次是
 
（用a、b…填寫）．

III．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是
 
，D的作用
 
．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca（ClO）2產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 
，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為曲線圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．
c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO-）/n（ClO3-）=
 

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）
 
，為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯中混有少量的苯酚，為獲得較為純凈的苯，進(jìn)行適當(dāng)?shù)奶幚砗螅蛇x用的裝置和操作是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛．
已知：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣．

（1）請(qǐng)為該實(shí)驗(yàn)選擇合適的發(fā)生裝置
 
．（填A(yù)或B）寫出儀器①的名稱
 
．
（2）在2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中，氧化劑是
 
．
（3）當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈
 
色．
（4）氯氣有毒，試寫出尾氣處理的離子方程式：
 
．
（5）氯氣可以和石灰乳反應(yīng)制得漂白粉，試寫出反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有a、b、c、d、e五種金屬．已知（1）e的氧化產(chǎn)物比d的氧化產(chǎn)物氧化能力強(qiáng)；（2）a投入e的鹽溶液中可得e的單質(zhì)，而c投入e的鹽溶液中卻不能可得e的單質(zhì)；（3）在以a、d為極板形成的原電池中（電解質(zhì)溶液是稀硫酸），d極上發(fā)生還原反應(yīng)；（4）電解含有a、b、c、e陽離子的鹽溶液時(shí)，b離子最先在電極上放電，然后是e離子，a、c兩種離子則不能在電極上放電；（5）c的單質(zhì)與硫酸銅溶液反應(yīng)可生產(chǎn)藍(lán)色沉淀．推知五種金屬的活動(dòng)順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、a、d、b、e、c
B、c、a、d、e、b
C、a、e、d、b、c
D、c、a、b、e、d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第64頁，有這樣一個(gè)有機(jī)合成的裝置圖，有關(guān)下列儀器的名稱和作用的敘述不正確的是（　　）
A、①三口燒瓶，用作反應(yīng)器
B、②為溫度計(jì)，用于測量反應(yīng)混合物的溫度
C、③為長頸漏斗，用于反應(yīng)過程中添加反應(yīng)液體
D、④球形冷凝管，起冷凝、回流的作用，其冷水的進(jìn)口在下方

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．用石墨做電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是（　　）
A、陰極自始至終只有H2
B、陽極先析出Cl2后析出O2
C、電解最后階段為電解水
D、溶液pH不斷增大，最后為7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯的含氧衍生物A的相對(duì)分子質(zhì)量為180，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，A完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等．A的苯環(huán)上取代基彼此相間，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（1）A的分子式為
 

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為：
 

（3）A的一種同分異構(gòu)體B是鄰位二取代苯，其中一個(gè)取代基是羧基，B能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化：

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①C→E
 
，反應(yīng)類型為
 

②D與金屬鈉反應(yīng)
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案