下面的排序不正確的是（　�。�
A、晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B、硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅
C、晶格能由大到�。篘aI＜NaBr＜NaCl＜NaF
D、Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，熔點(diǎn)由高到低為：Na＞Mg＞Al
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；
B．影響原子晶體硬度大小的因素是共價(jià)鍵的鍵長；
C．影響離子晶體晶格能大小的因素有電荷因素和半徑因素；
D．影響金屬晶體金屬鍵強(qiáng)弱的因素為電荷和離子半徑．
解答： 解：A．四種分子晶體的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；
B．原子半徑Si＞C，三者都為原子晶體，原子半徑越大，共價(jià)鍵的鍵能越小，則硬度越小，所以硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；
C．先比較電荷，電荷數(shù)多的晶格能大，而如果電荷數(shù)一樣多比較核間距，核間距大的，晶格能小，所以晶格能由大到�。篘aI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故C正確；
D．Na、Mg、Al原子半徑依次減小，金屬離子電荷逐漸增多，金屬鍵逐漸增強(qiáng)，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體的物理性質(zhì)，題目難度中等，注意把握比較角度，學(xué)習(xí)中注意方法的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol-1
3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=+b kJ?mol-1
則反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=
 
kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）Al4C3是真空碳熱還原-氯化法反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物，它可以與鹽酸反應(yīng)制取CH4，某新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組用該甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和MgCl2溶液的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．
回答下列問題：
①閉合K開關(guān)后，c、d電極上均有氣體產(chǎn)生．其中c電極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)．則b處通入的氣體為
 
，負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
②電解氯化鎂溶液的離子反應(yīng)方程式為
 
；
③若甲烷通入量為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為
 
（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C?mol-1），如果電能利用率為75%，則能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣氛圍中，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到物質(zhì)的量之比為17：12的MgH2和Al的混合物Y，Y在一定條件下釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．
③25℃時(shí)在②所得溶液中加入適量的NaOH溶液至沉淀恰好不再變化，過濾得濾液．測(cè)得濾液的pH為13．則該溶液中由水電離出的c（OH-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法判斷正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：H2O＜H2S
B、電負(fù)性：N＞O
C、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl
D、熔點(diǎn)：SiO2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等
B、體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等
C、質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等
D、質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是（　�。�
①過量的Zn與18mol/L硫酸溶液反應(yīng)；
②過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖谝欢l件下充分反應(yīng)；
③過量的水與一定量氯氣；
④過量的銅與濃硫酸；
⑤過量的銅與稀硝酸；
⑥過量的稀硫酸與塊狀石灰石；
⑦常溫下過量濃硫酸與鋁．
A、②③⑤B、②③④⑥⑦
C、①④⑤D、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，向pH=2的硫酸溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�
①pH=12的Ba（OH）2   ②pH=12的氨水   ③0.005mol?L-1 NaOH 　④0.05mol?L-1 BaCl2．
A、①②B、②③C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究說法正確是（　　）
A、利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離開來的可能性
B、對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑，能改變其過程的反應(yīng)熱，而大大加快反應(yīng)速率
C、依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
D、用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�
A、置換反應(yīng)：是否有單質(zhì)參加
B、氧化還原的本質(zhì)：存在電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
C、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性
D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別：是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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