【題目】將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤濕過的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察圖像，示意正確的是

A.B.C.D.

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查金屬電化學(xué)腐蝕，依據(jù)炭和鐵構(gòu)成的原電池中，當(dāng)電解質(zhì)是酸時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，當(dāng)電解質(zhì)為中性環(huán)境時(shí)，金屬鐵會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)電化學(xué)腐蝕的原理來分析。

A.鐵粉與炭粉在氯化鈉溶液存在的情況下形成原電池，反應(yīng)方程式為，，消耗了空氣中的氧氣導(dǎo)致試管內(nèi)氣壓降低，導(dǎo)管內(nèi)液面高于試管中液面，A項(xiàng)正確；

B.試管內(nèi)氧氣被消耗，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)液面上升，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 稀醋酸和鐵粉發(fā)生析氫反應(yīng)，，有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)管內(nèi)液面低于試管中液面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵粉發(fā)生析氫反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，導(dǎo)管內(nèi)液面低于試管中液面，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+

(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)某學(xué)生用對比實(shí)驗(yàn)法探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)萬案：

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL①__________ mol/LCuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4溶液與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

步驟2：取4mL②__________mol/LFeSO4 溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

無明顯現(xiàn)象

查閱資料：

已知①SCN-的化學(xué)性質(zhì)與I-相似 ②2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

Cu2+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為③___________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入 3mL0.5mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣�，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：

查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因___________________________________。

(4)從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：

反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)

①反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以證明_____________________________。

②請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除CO。已知：

則用SO2除去CO的熱化學(xué)方程式為___。

（2）含乙酸鈉和對氯酚()的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖所示：

①B是電池的___極(填“正”或“負(fù)”)；

②A極的電極反應(yīng)式為____。

（3）利用雙模三室電解法不僅可處理含NiCl2的廢水，還可回收金屬鎳，其裝置如圖所示。

①兩端電解質(zhì)溶液分別為含NiCl2的廢水和NaOH溶液，其中含NiCl2的廢水應(yīng)進(jìn)___（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”，下同）室。

②陽極的電極反應(yīng)式為___。

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol·L－1，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

①此原電池的正極是石墨___(填“a”或“b”)，發(fā)生___反應(yīng)。

②電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42-移向____(填“甲”或“乙”)燒杯。

③甲燒杯中的電極反應(yīng)式為____；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑(結(jié)構(gòu)如圖)可用于漂白羊毛、草等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）

A.元素電負(fù)性順序?yàn)椋?/span>X＞W＞Y

B.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

C.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

D.該漂白劑中X、Y均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Q、R、X、M、Y、Z是元素周期表前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z位于ds區(qū)，最外能層沒有單電子，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn(m≠n)，M的基態(tài)原子2p能級有1個(gè)單電子；

③Q、X原子p軌道的未成對電子數(shù)都是2。

回答下列問題：

（1）Z在周期表中的位置_______。

（2）Q、R、X、M四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____(用對應(yīng)元素的符號填寫)。

（3）Q、Y分別與X形成的化合物AB2中沸點(diǎn)較高的是___（填寫化學(xué)式），原因是______。

（4）X、M兩元素形成的化合物XM2的VSEPR模型名稱為______，已知XM2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）常用于制造醫(yī)藥品，染料等。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室利用純凈干燥的氯氣和二氧化硫反應(yīng)制取硫酰氯，所需實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分裝置略)。

已知：①硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕的空氣中“發(fā)煙”；

②SO2(g)+Cl2(g)＝SO2Cl2(l)，△H=－97.3kJ/mol。

（1）儀器A為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是___；儀器B的名稱是___。

（2）上述裝置的連接順序：a接 ， 接 ， 接 ， 接 ， 接d。（裝置可以重復(fù)使用）___

（3）球形干燥管C中的試劑為___，作用為___。

（4）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是___（用化學(xué)方程式表示）

（5）在無活性炭存在的條件下SO2與Cl2也可發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)：____。（簡要描述實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論）儀器自選，可供選擇的試劑：酸性高錳酸鉀溶液、碘化鉀溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

C. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

D. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式是___。

（2）裝置Ⅱ的作用是___。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置IV中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為還需在上圖裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的___裝置（填序號），該裝置的作用是___。

（5）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，某新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體。T℃時(shí)，將0.8 mol NO和0.8 mol CO充入容積為2 L的密閉容器中，模擬尾氣轉(zhuǎn)化，容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

(1)將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無毒氣體的化學(xué)方程式是______。

(2)反應(yīng)開始至10 min，v(NO)=______mol/(Lmin）。

(3)下列說法正確的是______。

a.新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化

b.該反應(yīng)進(jìn)行到10 min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

c.平衡時(shí)CO的濃度是0.4 mol/ L

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同步練習(xí)冊答案