Question

（1）將適量SO₂氣體通入盛有硫化氫溶液的試管中，反應方程式為

 

，煮沸后，向該溶液中再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種陽離子和一種陰離子．陽離子為Na⁺，陰離子的摩爾質(zhì)量為128g/mol，寫出該反應的離子方程式

 

．
（2）把小塊燒紅的木炭迅速投入熱的濃硝酸中，紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸會發(fā)生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，液面上木炭迅速燃燒，發(fā)出光亮
①請寫出紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過程中發(fā)生的反應

 

②濃硝酸液面上紅熱木炭為何能迅速燃燒？甲同學認為是木炭浮在液面上與氧氣接觸緣故，乙同學認為是紅棕色氣體的緣故，你認為

 

同學的判斷正確，理由是

 

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Answer 1

考點：二氧化硫的化學性質(zhì),硝酸的化學性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：（1）硫化氫和二氧化硫反應生成的是硫單質(zhì)，加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清，經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，形成了絡合物分析；
（2）根據(jù)硝酸的化學性質(zhì)：可以和非金屬單質(zhì)碳之間反應、在見光或是加熱下分解來書寫判斷．

解答： 解：（1）試管中溶液渾濁的反應化學方程式2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，煮沸后，再加入Na₂S溶液并加熱，溶液變澄清說明硫單質(zhì)溶解，根據(jù)經(jīng)測定溶液中主要存在一種摩爾質(zhì)量為128g/mol的陰離子，只有形成絡合物Na₂S₄，所以反應的離子方程式為3S+S^2-=S₄^2-，故答案為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，3S+S^2-=S₄^2-；
（2）紅熱的木炭投入熱的濃硝酸過程中會發(fā)生反應：C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，會看到有大量紅棕色氣體產(chǎn)生，時發(fā)生了反應：4HNO₃

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H₂O+4NO₂↑+O₂↑，液面上木炭迅速燃燒，是由于紅棕色氣體二氧化氮產(chǎn)生的緣故，因為在液面氧氣的濃度不會高于空氣中氧氣的濃度，燃燒不會加劇，故答案為：在液面氧氣的濃度不會高于空氣中氧氣的濃度，燃燒不會加劇．

點評：本題考查學生濃硝酸的化學性質(zhì)等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等．