Question

下列試劑中，可用于硬水軟化的是（　�。�

A．明礬

B．液氯

C．漂白粉

D．磺化煤

Answer 1

分析：所謂“硬水“是指含有較多鈣、鎂物質的水，一般來說水的硬度是暫時硬度和永久硬度的總和．
水的暫時硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種水經過煮沸以后，水里所含的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂就會分解成不溶于水的碳酸鈣和難溶于水的碳酸鎂沉淀．這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化；水的永久硬度則是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，永久硬度不能用加熱的方法軟化，一般有加入碳酸鹽的沉淀法和離子交換法等．據此即可解答．

解答：解：A．明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附不溶的雜質小顆粒沉降下來，而硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，與不溶性雜質無關，故A錯誤；
B．液氯為單質，溶于水變成氯水，氯水中含有HClO，具有漂白性，能殺菌消毒，但與硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同無關，故B錯誤；
C．漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，漂白原理是次氯酸鈣和弱酸性物質生成的次氯酸的漂白性，能殺菌消毒，但與硬水與軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同無關，故C錯誤；
D．磺化煤（NaR）是一種有效的離子交換劑，加入磺化煤，離子交換法中陽離子交換劑發(fā)生含H⁺、Na⁺固體與Ca²⁺、Mg²⁺離子交換，可將硬水軟化，發(fā)生反應為2NaR+CaSO₄→CaR₂+NaSO₄、2HR+CaSO₄→CaR₂+NaSO₄，故D正確；
故選D．

點評：本題主要考查硬水的軟化，了解和掌握硬水軟化的組成及常見的硬水軟化的方法，是解答的關鍵，題目難度不大．