Question

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：
（1）為使Mg²⁺、Al³⁺同時轉化為沉淀，應先向沉淀反應器中加入

 

（填“A”或“B”），然后再滴加另一反應物．
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有

 

．
（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？

 

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是

 

．
A．蒸發(fā)皿      B．坩堝      C．試管       D．燒杯
（5）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．
①B裝置的主要作用是：

 

．
②F裝置所起的作用有：

 

．
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產生大量白霧，有關反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題

分析：（1）根據(jù)氨氣極易溶于水，得到的溶液顯示堿性，先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成；
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水，至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復此操作2～3次至洗滌干凈；
（4）根據(jù)各種儀器的用途來回答；
（5）根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，并對有毒的尾氣進行處理即可．

解答： 解：（1）如先加入MgCl₂、AlCl₃的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，故答案為：B；
（2）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水，至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復此操作2～3次至洗滌干凈，
故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水，至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復此操作2～3次至洗滌干凈；
（4）高溫焙燒固體應在坩堝中進行，故選：B；
（5）①制得的氯氣中含有氯化氫雜質，飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體，故答案為：除去Cl₂中HCl；
②因為氯化鋁易發(fā)生水解，應該防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，并且堿石灰還可以吸收反應剩余的氯氣，故答案為：吸收多余Cl₂，防止其污染空氣；干燥作用，防止空氣中的水蒸氣進入D裝置中，使AlCl₃水解；
③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產生大量白霧，發(fā)生反應：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl，故答案為：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．

點評：本題考查物質的制備實驗設計，題目難度不大，注意把握實物質的性質，清楚實驗原理．