下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
        
圖1                  圖2              圖3               圖4
A．圖1表示同溫度下，pH＝1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ?yàn)辂}酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)
B．圖2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
D

試題分析：A項(xiàng)根據(jù)弱電解質(zhì)稀釋后濃度變化較小的原理，其中曲線I為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)弱；B項(xiàng)圖2應(yīng)該表示的是0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定pH=1的CH3COOH溶液所得到的滴定曲線；C項(xiàng)圖3乙比甲的反應(yīng)速率快，但是平衡沒(méi)有移動(dòng)，說(shuō)明表示催化劑對(duì)平衡的影響；D項(xiàng)正確
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于圖像問(wèn)題，一定要先觀察圖像的拐點(diǎn)、起點(diǎn)，橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)，然后再分析題意。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0
B．鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)
D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2
D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

判斷過(guò)程的自發(fā)性的作用是
A．判斷過(guò)程的方向B．確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生
C．判斷過(guò)程發(fā)生的速率D．判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z均為氣態(tài)
C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說(shuō)法中，不正確的是（    ）
A．放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，吸熱的自發(fā)過(guò)程一定為熵增加的過(guò)程
B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛A(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過(guò)程
C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行
D．放熱過(guò)程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過(guò)程一定是自發(fā)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是  (    )
A．若ΔH＜0，ΔS＞0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行
C．若ΔH＞0，ΔS＞0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行
D．若ΔH＜0，ΔS＜0，低溫時(shí)可自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門(mén)K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入 3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為V  L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0
達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=0.86V  L。

請(qǐng)回答：
（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為         （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法中，正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B．凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C．不自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)就不能進(jìn)行
D．要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變

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