【題目】設NO 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A、250C時，15g乙烷氣體中含3.5NO 個共價鍵

B、標準狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NO 個Br2 發(fā)生取代反應

C、18g2H2O中含有電子數(shù)為10NO

D、1mol N2和3mol H2發(fā)生反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 個電子轉移

【答案】A

【解析】

試題分析：A、15g乙烷的物質的量為0.5mol，而1mol乙烷中含7mol共價鍵，故0.5mol乙烷中含3.5NA條共價鍵，故A正確；

B、標況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C、重水的摩爾質量為20g/mol，故18g重水的物質的量為0.9mol，而1mol重水中含10mol電子，故0.9mol重水中含9NA個電子，故C錯誤；

D、合成氨的反應為可逆反應，不能進行完全，故轉移的電子數(shù)小于6NA個，故D錯誤．

故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（ ）

序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMnO4溶液

洗氣

B

苯(Br2)

NaOH溶液

過濾

C

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

D

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（ ）

① 標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氧原子數(shù)目為3 NA

② 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3 NA

③ 0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1 NA

④ 1 mol NaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為3 NA

⑤ 標準狀況下，NO和O2 各11.2 L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75 NA

⑥ 1 L 1 mol/L FeCl3完全水解生成NA個膠體粒子

⑦ 101 kPa、4℃時18 mL水和202 kPa、27℃時32 g O2所含分子數(shù)均為NA

⑧ 常溫常壓下，4.9 L的CO、O2、CO2混合氣體含分子數(shù)共0.2 NA

A．只有①③⑦ B．除①⑧外 C．除⑥外 D．只有②⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質既含共價鍵，又含離子鍵的是（ ）

A．CO B．CaF2 C．CH4 D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務。下列有關海水綜合利用的說法不正確的是

A．從海水中提煉出的氘（含 HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，

成為一條新的科學思路。HDO與 H2O化學性質相同

B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：

C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，已知該化合物中碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式是 I4O9

D．除去粗鹽中的 SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（10分）離子推斷題：

有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如下圖所示。

根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子有 ；

（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為 ；NaOH溶液的濃度為 (用含字母c、d的代數(shù)式表示）；

（3）確定原溶液一定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物質的量之比n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(H＋)為 （填數(shù)字，下同）；

（4）原溶液中NO3－的濃度為c(NO3－)，則c(NO3－)的取值范圍為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL。則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比（ ）

A．2 : 1 B．1 : 1 C．1:2 D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E分別是鎂片、氯化銅溶液、氫氧化鈉溶液、氧化銅粉末、稀鹽酸中的一種物質，用兩個圓圈相切表示兩種物質在常溫下能反應，且A與B反應無現(xiàn)象，A與C反應生成D溶液。請回答下列問題：

（1）A、B周圍畫出C、D、E，并將物質名稱標在圓中；

（2）寫出發(fā)生置換反應的化學方程式_______________________________；

（3）描述B與D反應的實驗現(xiàn)象為____________________。

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