25℃時(shí)，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀釋10倍，HX溶液的pH＝3

C．a(chǎn)、b兩點(diǎn)：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的導(dǎo)電性：a>b

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北唐山市高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．5.6gFe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B．常溫常壓下，4.8 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為0.3NA

C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－總數(shù)為0.9NA

D．在反應(yīng)2H2O22 H2O+O2↑中每生成3.2gO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

納米鈷（Co）是加氫反應(yīng)的催化劑，500K時(shí)催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) △H<0。有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能，但平衡常數(shù)不變

B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)CO的濃度減小

C．溫度越低，越有利于CO催化加氫

D．從平衡體系中分H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年天津市河?xùn)|區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）四種常見(jiàn)的短周期非金屬元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中乙元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍。

請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）丙在元素周期表中的位置___________________________

（2）丁單質(zhì)的電子式___________________________________

（3）乙的兩種常見(jiàn)單質(zhì)分別是__________，_______________

（4）甲乙丙丁的氣態(tài)氫化物水溶液顯酸性的是（寫(xiě)化學(xué)式）________，________

（5）氫元素和乙組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是（寫(xiě)化學(xué)式）__________。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中CN-氧化為可溶性碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式_________________

（6）電解丁的鈉鹽飽和溶液的離子方程式________________________________

（7）若甲的元素符號(hào)為X。已知①X2(g)+2O2(g)==X2O4(l) △H=-19.5KJ/mol ②X2H4(l)+O2(g)==X2(g)+2H2O(g) △H=-534.2KJ/mol則液態(tài)X2H4和液態(tài)的X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）回收利用印刷電路板上的銅制備銅的化合物，實(shí)現(xiàn)資源的再利用。

（1）回收利用印刷電路板上的銅制備CuCl2。

實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下：

已知部分物質(zhì)開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)2

7.6

9.6

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

4.4

8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①步驟III的操作名稱是 。

②下列試劑中，可以作為試劑a的是 。

A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

③若不加試劑b，直接加入試劑c調(diào)節(jié)溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅。

已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

則Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

（3）將反應(yīng)Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O設(shè)計(jì)成原電池，其正極電極反應(yīng)式是 。

（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷電路板制備硫酸銅，假設(shè)印刷電路板中其他成分不與酸反應(yīng)，欲制取3mol純凈的硫酸銅，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的體積是 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省宜賓市高三第二次診斷測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是

A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)

B．用生石灰干燥氨氣

C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸

D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ鍵的數(shù)目為16 NA

B．電解精煉粗銅時(shí)，每轉(zhuǎn)移NA電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5 NA

C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子數(shù)為0.1NA

D．60 g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

選做(12分)【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）這四種元素中電負(fù)性最大的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)________，第一電離能最小的元素是__________(填元素符號(hào))。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低的順序是________(填化學(xué)式)。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)。一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子軌道的雜化類型為_(kāi)_______。另一種的晶胞如圖二所示，若此晶胞中的棱長(zhǎng)為356.6pm，則此晶胞的密度為_(kāi)________g·cm-3(保留兩位有效數(shù)字)。(已知：)

（4）D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學(xué)鍵是________(填選項(xiàng)序號(hào))。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過(guò)量氨水，觀察到首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液。請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁 [Alm(OH)nCl3m—n]，生產(chǎn)的部分過(guò)程如下圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）。

（1）Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（2）濾渣I是__________。濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是___________。

（3）向?yàn)V液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時(shí)溶液的pH約為3.7。其中NaClO的作用是___________。該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。

（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

（5）Na2S溶液呈堿性的原因是________（用離子方程式表示）。該溶液中c(Na＋)＝________。

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