【題目】水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。有關(guān)說法中正確的是（ ）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H＋則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O

【答案】B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2+、Na+、Mg2+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO3-、Cl-、SO42-進入陰離子交換樹脂中，樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2O。

A．經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B．通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg2+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H＋則被交換到水中，B正確；

C．通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；

D．陰離子樹脂填充段存在反應H＋＋OH-=H2O，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素鉻（Cr）的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是（ ）

A.反應①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應②利用了H2O2的氧化性

C.反應③中溶液顏色變化是由化學平衡移動引起的

D.反應①②③中鉻元素的化合價均發(fā)生了變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：

其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中

物質(zhì)

性質(zhì)

HIO3

白色固體，能溶于水，難溶于CCl4

KIO3

①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇

②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－

回答下列問題

（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質(zhì)為______________。

（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。

（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。

（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。

（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。

（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量比較豐富的一種元素，氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。

I．已知298K時，發(fā)生反應：N2O4(g) 2NO2(g)

（1）反應達到平衡后，壓縮容器的體積，再次達到平衡時混合氣體的顏色 ____（填“變深”、“變淺”或“不變”）。

（2）恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，已知v正=k正·p(N2O4)，v逆=k逆·p2(NO2)，Kp=___________（用k正、k逆表示）。若初始壓強為100kPa，k正=2.8×104s－1，當NO2的體積分數(shù)為40%時，v正=__________kPa·s－1。[其中p(N2O4)和p(NO2)分別是N2O4和NO2的分壓，分壓=p總×氣體體積分數(shù)，k正、k逆為速率常數(shù)]

Ⅱ.在催化劑作用下，H2可以還原NO消除污染，反應為：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g) △H=akJ·mol－1

（3）若每生成7g N2放出166kJ的熱量，則a=____。

（4）該反應分兩步進行：

①2NO(g)＋H2(g)N2(g)＋H2O2(g) △H1

②H2O2(g)＋H2(g)2H2O(g) △H2

已知：i．總反應分多步進行時，較慢的一步?jīng)Q定總反應速率；

III．總反應的速率表達式v=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數(shù)，只和溫度有關(guān)）。由上述信息可知，正反應的活化能較低的是____（填“①”或“②”）。

（5）將2molNO和1molH2充入一個恒容的密閉容器中，經(jīng)相同時間測得N2的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。低于900K時，N2的體積分數(shù)_____（填“是”或“不是”）對應溫度下平衡時的體積分數(shù)，原因是_____。高于900K時，N2的體積分數(shù)降低的可能原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有①Na2CO3溶液 ②NaOH固體 ③CO2 ④石墨 ⑤熔融BaCl2五種物質(zhì)，按要求回答下列問題：

(1)屬于電解質(zhì)的是____________（填代號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是____________；能導電的是______________。

(2)上述物質(zhì)中有些物質(zhì)在一定條件下可以反應，請按要求寫出相應的化學方程式：

①是化合反應，也是氧化還原反應_________________________________。

②是化合反應，不是氧化還原反應_________________________________。

③是復分解反應，且有沉淀生成__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（ ）

A.對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞X

B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W

C.Y的氧化物對應水化物為強酸

D.該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。

(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應：

已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1

2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1

則反應N2O5(g)=2NO2(g)＋O2(g)的ΔH=__kJmol-1。

(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風櫥中進行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：

注：虛線框內(nèi)為該組同學自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。

請回答下列問題：

①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。

②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應的化學反應方程式__。

③實驗時，裝置C應保持在35℃，可用的方法是__。

④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。

⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。

⑥裝置E燒杯中的試劑為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計的原電池實驗裝置如圖。請回答下列問題：

(1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應，其電極材料為___，b電極反應式為：____。

(2)a極為____(填“正極”或“負極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應式為____。

(3)該電池放電過程中，若測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，則反應從開始至t1時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該有機物的敘述中不正確的是

A. 其分子式為 C9H10O

B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應

D. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應

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