【題目】第VA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說法中正確的是

A.每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.分子中5個R－Cl鍵鍵能相同

C.鍵角(Cl－R－Cl)有90°、120°、180°幾種

D.RCl5受熱后會分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是極性分子

【答案】C

【解析】

A.R是第VA族元素的原子，R原子最外層有5個電子，RCl5形成5個共用電子對，所以R不屬于8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故B錯誤；

C.上下兩個頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl－R－Cl))有90°、120°、180°幾種，故C正確；

D.R是第VA族元素的原子，RCl5中心原子R最外層有5個電子，最外層電子完全和Cl原子發(fā)生共用，所以RCl5為非極性分子；RCl3最外層電子數(shù)只有3個電子和Cl原子發(fā)生共用，所以RCl3是極性分子，故D 錯誤；

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紀(jì)錄片《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也讓人體會到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。

Ⅰ.某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕物的成分。

銹蝕物主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

FeOCl中鐵元素的化合價(jià)為_______。

(2)化學(xué)修復(fù)方法：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層。(已知：Cl－會加快鐵的腐蝕)

修復(fù)過程：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L-1 Na2SO3、0.5 mol·L-1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃，一段時(shí)間后取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①脫氯反應(yīng)：FeOCl + OH－ = FeO(OH) + Cl－。離子反應(yīng)是向著離子濃度減小的方向進(jìn)行的，則相同溫度下，FeOCl與FeO(OH)的溶解度：s(FeOCl)______s[FeO(OH)](填＞、＜或＝)。

②還原反應(yīng)：Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4。配平化學(xué)方程式：

___Na2SO3 + ___FeO(OH) = ___Na2SO4 + ___Fe3O4 + ___H2O

③檢驗(yàn)Cl－是否洗滌干凈的方法是_______________。

Ⅱ.若要配制500mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液用于洗滌器物，回答下列問題：

(3)配制時(shí)，應(yīng)用天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

(4)某操作步驟如圖所示：

該操作應(yīng)放在如圖所示的____________(填序號)操作之間。

①②③④⑤⑥

(5)下列說法錯誤的是_____________(填標(biāo)號)。

A.稱量NaOH固體的時(shí)間不宜過長

B.待燒杯中溶液冷卻至室溫才進(jìn)行轉(zhuǎn)移

C.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會使配制的NaOH溶液濃度偏高

D.容量瓶可存放配好的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業(yè)中的有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強(qiáng)度，特別是高溫強(qiáng)度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是

A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計(jì)有 76 個電子

B.95Mo 的相對原子質(zhì)量是 95.96

C.92Mo、95Mo、98Mo 互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.98Mo 的原子核內(nèi)有 56 個中子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__；根據(jù)圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__(用nB、tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母，下同)。

a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是____。

a.c(H2)減小 b.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

c.CH3OH的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，pH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.pH=10時(shí)，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B.將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

C.10mL<V(HCl)<20mL時(shí)，c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)

D.V(HCl)>20mL時(shí)，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí)，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20ml0.1mol/L氨水溶液中滴加鹽酸，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積變化如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)

D.常溫下，0.1mol/L氨水的電離常數(shù)K約為1×10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）

A.甲表示與發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則的燃燒熱為

B.乙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.丙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度的NaA溶液的pH小于同濃度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加溶液。整個實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是

A.段，溶液中減小

B.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：

C.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：

D.實(shí)驗(yàn)過程中用pH試紙測定溶液的pH

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