Question

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。該電池工作時的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是

A. 正極附近溶液的pH減小

B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向負極移動

C. 消耗3.1g氨硼烷，理論上通過內電路的電子為0.6ml

D. 負極電極反應為：NH3·BH3+2H2O-6e-= NH4++BO2-+6H+

Answer 1

【答案】D

【解析】H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O ，正極消耗氫離子，正極附近溶液的pH增大，故A錯誤；放電時，陽離子向正極移動，H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；負極電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，則消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理論上通過外電路的電子為0.6ml，故C錯誤； 根據(jù)電池工作時的總反應為：NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4++BO2-+6H+，故D正確。