20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：3115PB．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．CaCl2的電子式：D．明礬的化學(xué)式：Al2（SO4）3

分析 A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．氟原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=9，最外層含有7個(gè)電子；
C．兩個(gè)氯離子不能合并；
D．明礬為十二水合硫酸鋁鉀．

解答 解：A．質(zhì)量數(shù)為31的磷原子的質(zhì)量數(shù)=15+16=31，該原子正確的表示方法為：3115P，故A正確；
B．氟原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是9，其正確的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈣為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷，氯化鈣正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；
D．明礬化學(xué)式中含有結(jié)晶水，其正確的化學(xué)式為：KAl（SO4）2•12H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、化學(xué)式等知識(shí)，注意掌握常見化學(xué)用語的書寫原則，試題培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（　�。�
A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液
B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體濃度
C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱
D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫．寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是加壓反應(yīng)速率增大，而且平衡右移，可提高生產(chǎn)效率．
（3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
則反應(yīng)As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
（4）298K時(shí)，將20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示．

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是ac（填標(biāo)號(hào)）．
a．溶液的pH不再變化
b．v（I-）=2v（AsO33-）
c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再變化
d．c（I-）=y mol•L-1
②tm時(shí)，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
③tm時(shí)v逆小于 tn時(shí)v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm時(shí)AsO43-濃度更小，反應(yīng)速率更慢．
④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式（電子排布圖）為．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是同周期從左到右核電荷數(shù)依次增大，半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，相對(duì)穩(wěn)定，不易結(jié)合電子．
（3）經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為ABD，不同之處為C．（填標(biāo)號(hào)）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為5個(gè)．分子中的大π鍵可用符號(hào)Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為Π56．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H…Cl、（H3O+）O-H…N、（NH4+）N-H…N．

（4）R的晶體密度為dg•cm-3，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個(gè)[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為M，則y的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{d×（a×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}{M}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，加入足量加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有Fe2+．
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象
ⅰ3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深
ⅲ120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及現(xiàn)象是按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+增加，紅色變深，ii→iii 空氣中氧氣氧化SCN-，紅色變淺．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN -、Cl -
B．c（H+）/c（OH-）=1×10 -12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
C．c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2
B．在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀
C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3 mol高級(jí)脂肪酸（鹽）
D．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，二者反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論
A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13
B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)
C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大
D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，考古時(shí)利用A元素的某種同位素可以測(cè)定一些文物的年代，A原子的最外層比B原子的最外層少2個(gè)電子，A、B、C三種元素能組成離子化合物C2AB3，B、D同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序：E、D、A
B．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：B、D、E
C．B、C、E形成的共價(jià)化合物CEB可以用來殺菌消毒
D．簡單離子半徑由大到小的順序：D、E、B、C

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