Question

（14分）某校化學興趣小組為研究Cl2單質(zhì)的性質(zhì)，設計如下圖所示裝置進行實驗。裝置III中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。

（1）實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學方程式是 。

（2）加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是 。

（4）實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為___________________________________；發(fā)生反應的化學方程式為 。

（5）實驗結(jié)束后，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的，你認為應在_________之間還需添加洗氣瓶（選填裝置序號），該裝置的作用是______________________。

（6）裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式 。

 

Answer 1

(1)MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O （2 分）

(2) 用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好（2 分） (3)除去氯氣中的氯化氫氣體 （1分）

(4)無色溶液變藍色（1分） Cl2+2KI=I2+2KCl （2 分）

(5)Ⅱ和Ⅲ 干燥Cl2 （各2分） (6)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2 分）

【解析】

試題分析：（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）△MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）裝置Ⅰ中有分液漏斗，利用液差法來檢查裝置的氣密性，其方法為：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；

（3）生成的氯氣中含有氯化氫，因此飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體；

（4）氯氣具有強氧化性，能把碘化鉀氧化生成碘，碘遇淀粉顯藍色，則裝置IV中的實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；

（5）干燥的氯氣不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣；

（6）氯氣有毒，需要利用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考點：考查氯氣制備、性質(zhì)實驗探究等