用鉑電極電解x下列溶液一段時間后，再加入一定量的某物質(zhì)（括號內(nèi)），能與原來溶液濃度一樣的是
[     ]
A．Cu(NO3)2（CuCO3）
B．NaOH（NaOH）
C．NaCl（HCl）
D．CuSO4 [Cu(OH)2]
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾．戊為直流電源，x、y為電源的兩極．G為電流計，電極均為石墨電極．閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2：1．

（1）足量的M溶液可能是
BF
BF
（填序號）．
A．AgNO3溶液   B．NaOH溶液    C．HCl溶液   D．NaCl溶液     E．CuSO4溶液    F．Na2SO4溶液
（2）丙的現(xiàn)象
n端變紅，m端出現(xiàn)藍色
n端變紅，m端出現(xiàn)藍色
．
（3）電解一段時間后乙溶液觀察到的現(xiàn)象
有白色渾濁產(chǎn)生
有白色渾濁產(chǎn)生
．某同學認為在D極會有兩種氣體產(chǎn)生，寫出反應過程中的方程式：
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，H20+CO32-=CO2↑+2OH-
．
（4）丁中
E
E
（填“E”或“F”）極顏色加深，此移動的物質(zhì)在過程中
否
否
（填“是”或“否”）發(fā)生了化學變化．
（5）下列說法正確的是
BC
BC
．
A．繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，各電解池均將恢復原狀．
B．如圖電解過程M中A極附近的pH一定增大
C．將氯化鈉固體溶于酒精中可以形成與丁中相同的分散系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的實驗裝置，丙為用淀粉碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾。丁為直流電源，x、y為電源的兩極。G為電流計，電極均為石墨電極。閉合K2、斷開K1，一段時間后，A、B兩極產(chǎn)生的氣體體積之比為2:1，回答下列問題：

（1）M溶液可能是        （填序號）。

    A．KNO3溶液   B. Ba(OH)2溶液 C．H2SO4溶液     

D. NaCl溶液    E．CuSO4溶液

(2)X為電源   極，m點的現(xiàn)象             。

（3）C極的電極反應式為                   。

（4）若乙池中AgNO3溶液電解后體積為100mL，測得溶                               液的pH=1， 則乙池中C極析出的固體質(zhì)量為       g。   

（5）繼續(xù)電解一段時間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時閉合K1，斷開K2，發(fā)現(xiàn)A、B極的管內(nèi)氣體體積減少，且電流計G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則A極電極反應式為                        。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

2010年亞運會在我國廣州成功舉辦，整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念。
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：_________________。
又知：在298K時
C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H= +124.2kJ/mol;
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= -285.8kJ/mol。
則1molC3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是_________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為4Al+3O2+ 6H2O=4Al(OH)3，下列說法正確的是_______（填字母）。
a．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c．海水中的OH-向鋁電極方向移動
②用惰性電極電解200mL1.5mol/L食鹽水，電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀況下）。寫出該電解反應的離子方程式：_____________________ 假設(shè)電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為_________
(3)沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。
①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸很強（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________（用沉淀溶解平衡原理解釋）。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
a.CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為________________；
b.請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：________________。

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