如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是(  )

A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿

C

解析試題分析：A、Z、W同周期，所以原子半徑Z>W，錯(cuò)誤；B、Y的非金屬性最強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素，若為第四主族，則最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，正確；D、Z若為金屬只能是Al，最高價(jià)氧化物的水化物是兩性氫氧化物，錯(cuò)誤，答案選C。
考點(diǎn)：考查對(duì)元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)
L
M
X
R
T
原子半徑（nm）
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合價(jià)
+2
+3
+6、-2
+2
-2
 
下列說(shuō)法正確的是
A．L、T形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
B．R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈強(qiáng)堿性
C．X單質(zhì)在氧氣中燃燒生成XO3
D．離子半徑大�。簉（M3+）> r（T2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是   （     ）

A．H3O+ B．BF3 C．PCl5 D．P4O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

1992年，我國(guó)取得重大科技成果之一就是發(fā)現(xiàn)了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數(shù)為：

A．80 B．288 C．208 D．128

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相
同(選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價(jià)為+ m，則X的最高正價(jià)一定為+ m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小
C．第ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D．A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案