【題目】鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+. 表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(1)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,最適宜選用的物質(zhì)是____(填序號,下同),加入______調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液.
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(2)若除去溶液中的雜質(zhì)離子,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為:___________。
(3)由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是:__________________。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的Na2SO3溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。
【答案】 b c 4.8≤pH<9.5 將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干 0.005
【解析】(1)把MgCl2粗產(chǎn)品溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可加入氧化劑,一般選用H2O2、Cl2,不宜選用KMnO4,會引入新雜質(zhì);Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀,過濾除去;加入的試劑不能引入新的雜質(zhì),應(yīng)選擇氧化鎂,也可用碳酸鎂,不宜使用NaOH,NaOH為強(qiáng)堿,操作過程中,不易控制使用量,且會引入新雜質(zhì)Na+。
故答案為:b;c;
(2)根據(jù)表格可知,pH應(yīng)調(diào)至3.7~9.5之間,為使得Fe3+沉淀完全,pH應(yīng)大于或等于3.7,而不能使Mg2+沉淀,所以pH應(yīng)小于9.5。
故答案為:4.8≤pH<9.5;
(3)MgCl2溶液中存在水解,水解方程式為MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl,如果直接加熱MgCl2溶液,會促進(jìn)Mg2+水解和HCl揮發(fā),蒸干后得到Mg(OH)2。通入HCl可以抑制Mg2+水解,所以應(yīng)在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干獲得MgCl2晶體。
故答案為:將MgCl2溶液在HCl氣流的氛圍中加熱蒸干;
(4)根據(jù)Ksp[BaSO4]=c(Ba2+)c(SO42-),當(dāng)SO42-沉淀完全時,c(Ba2+)===10-4mol/L,則溶液中SO32-的最大濃度c(SO32-)===0.005 mol/L。
故答案為:0.005。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm-3)配制濃度為1mol·L-1的稀硫酸480mL。
(1)從下列用品中 選出實驗所需要的儀器________________(填寫序號)
A.1000mL燒杯 B.100mL燒杯 C.10mL量筒 D.50mL量筒
E.500mL容量瓶 F.1000mL容量瓶 G.廣口瓶 H.托盤天平
(2)除選用上述儀器外,還缺少的必要儀器或用品是_______________________
(3)需取用濃硫酸的體積為________mL (結(jié)果保留一位小數(shù))
(4)配制時,一般可分為以下幾個步驟,請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱:
計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。
(5)下列情況中,會使所配溶液的濃度偏低的是________
A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后,用水洗滌量筒,將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中
B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶
C.定容時加水不慎超過刻度線
D.定容時仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】表1是元素周期表的一部分:
25℃時,用濃度為0.1000 molL-1的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000 molL-1的兩種酸HX、HZ(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如表2,下列判斷正確的是
A. 通過分析可得表格中a <7,b=7
B. 將上述的HZ溶液稀釋100倍后pH比HX溶液的pH大
C. 由于Z元素的非金屬性比Y強(qiáng),所以Z氫化物的酸性較強(qiáng)
D. 0.1000 molL-1 Na2Y的水溶液中:c(Y2-) + c(HY-) + c(H2Y) = 0.1000 molL-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是( )
A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+
C.一定有Fe2+,可能有Cu2+D.只有Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體,某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵.其中A為CO2發(fā)生裝置,D和d中均盛有液溴,E為外套電爐絲的不銹鋼管.e是兩只耐高溫的瓷皿,其中盛有細(xì)鐵粉.
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃~700℃,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中,E管中反應(yīng)開始,不斷將d中液溴滴入100℃~120℃的D中,經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng),在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答:
(1)如何檢查用塞子(插有導(dǎo)管和儀器)塞緊的D的氣密性________.
(2)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6mol/L鹽酸,為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體,則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應(yīng)是:B為________,C為________.為防止污染空氣,實驗時應(yīng)在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
(3)反應(yīng)過程中要不斷通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的還原性,
(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振蕩后溶液呈黃色。某同學(xué)對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設(shè):
假設(shè)1:Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假設(shè)2:Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。
設(shè)計實驗證明假設(shè)2是正確的_______________________________
(3)實驗證明:還原性Fe2+>Br-請用一個離子方程式來證明:______________________________;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,則反應(yīng)的離子方程式為:_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1;若將上述溶液加水稀釋到500ml,Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子,現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離,其流程如圖所示:
(1)沉淀1的化學(xué)式為 ,生成該沉淀的離子方程式為 。
(2)若試劑B為Na2SO4溶液,則沉淀2化學(xué)式為 。
(3)若試劑B為NaOH溶液,則生成沉淀2的離子方程式為 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1,且溶液中含有的陰離子只有NO3-,則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為14,X與Z同主族,Y與W同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A. 簡單離子半徑:Y<Z
B. W元素的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱電解質(zhì)
C. X2Y2加入酸性高錳酸鉀溶液中,還原產(chǎn)物為X2Y
D. X、Z都能分別與Y形成含非極性鍵的分子
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