在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl－ SO42－ AlO2－

B．某無色溶液：CO32－ NO3－ Al3+ Ba2+

C．加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-

D．酸性溶液中： NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

A

【解析】

試題分析：A．使酚酞變紅的溶液是堿性溶液，Na+ Cl－ SO42－ AlO2－各離子能大量共存，正確；B．CO32－ 和Al3+ 、Ba2+均反應生成沉淀，不能大量共存，錯誤；C．加入Al能放出H2的溶液是酸或堿溶液， NH4+在堿溶液中與OH－反應不能大量共存，錯誤；D．酸性溶液中SO32-與H＋反應不能大量共存，錯誤；選A。

考點：考查離子共存。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市茌平等三縣高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

由下列物質所配成的0.l mol 的溶液中，離子濃度由大到小的順序正確的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省德州市高二2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：

（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是_____。

a．隨時將CH3OH與反應混合物分離

b．降低反應溫度

c．增大體系壓強

d．使用高效催化劑

（2）已知：

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為___________________.

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為2mol)與CO平衡轉化率的關系。請回答：

①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是__________________；

②利用a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下的平衡常數(shù)：K=______；

（4）恒溫下，分別將1 molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應。

①達到平衡所需時間是I _____Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數(shù)關系是I_____Ⅱ。

②平衡時，測得容器工中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為______。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應，測定通常狀況（約20℃，1 atm）下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實驗裝置完成試驗：

（1）該組同學必須選用的裝置的連接順序是（用管口字母，可不填滿）：

A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）

（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始稀硫酸能滴入錐形瓶中，一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因__________________。

（3）實驗結束時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積？_______________。

（4）實驗中準確測得4個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm＝_________。若合金中含銅，測得的Vm將________（偏大/偏小/無影響）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于4℃時100mL水中溶解了22．4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成的溶液，下列說法中正確的是：

A．該溶液物質的量濃度為10moL／L

B．所得的溶液的體積為22．5L

C．根據(jù)題干數(shù)據(jù)，該溶液物質的量濃度無法求得

D．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是

A．凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B．兩種酸之間一定不能發(fā)生反應

C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

D．復分解反應一定沒有單質參加

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

（1）以N2和H2為原料合成氨氣: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，容器內的壓強是原來的，則N2的轉化率a1=_______；若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N2的轉化率為a2，則a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸：

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是___________________________________；

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0 該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示,若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）_______________；

a．在t1～t2時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度

c．在t3～t4時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數(shù)在t3時值的最大

③向容積相同、溫度分別為T1和T2的兩個密閉容器中分別充入等量NO2發(fā)生反應：

2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，恒溫恒容下反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量分別為a1、a2，已知T1＜T2，則a1_______a2

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣：

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是_________________________；

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江西省高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機物中，只含有一種官能團的是

A．氯乙烯 B.苯 C．甲苯 D．乙炔

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省溫州市高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如下表，且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是

Y

Z

M

W

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三種元素形成的化合物中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶體

D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM

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