利用如圖所示裝置制取Fe（OH）2，通電后溶液中產(chǎn)生的白色沉淀能保持較長時間不變色．下列說法錯誤的是（　�。�
分析：A．陽極應該用鐵電極，陰極用惰性電極亦可；
B．甲為陰極，是溶液中的陽離子氫離子放電；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵；
D．電解液選用NaCl溶液不影響實驗，因為陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，溶液中的陰離子不放電；
解答：解：電解法制備Fe（OH）2 時，采用金屬Fe作陽極，陽極方程式為：Fe-2e-=Fe2+；陰極材料可以是鐵也可以是其它能導電的材料，陰極方程式為：2H++2e-=H2↑，因為氫離子放電破壞水的電離平衡，使氫氧根離子濃度增大，與亞鐵離子結合成Fe（OH）2沉淀，
A．陽極應該用鐵電極，陰極可以是鐵也可以是其他惰性電極，故A錯誤；
B．甲為陰極，是溶液中的陽離子氫離子放電，方程式為：2H++2e-=H2↑，故B正確；
C．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以，燒堿溶液注入容器前，需先煮沸除盡氧氣，故C正確；
D．電解池中陽極是鐵失去電子發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陰極是溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液中的陰離子不會再陽極失電子，所以選用NaCl溶液不影響實驗，故D正確；
故選A．
點評：本題主要考查了氫氧化亞鐵沉淀的制備，掌握電解池的原理及其應用是解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導管外還用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）①裝置B中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)
．
②若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
．證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
實驗后取下裝置C的橡膠塞，取少量C中溶液于試管中，滴加KSCN溶液
（填操作方法）．
③已知碳酸的酸性強于次氯酸，則裝置D中反應的化學方程式為
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
2Cl2+Na2CO3 +H2O=CO2+2NaCl+2HClO
．
（3）某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解；在堿性條件下ClO-也有強氧化性．）．
①提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：只存在ClO-；
假設3：既存在SO32-，也存在ClO-；
假設4：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
指導老師經(jīng)分析認為，其中一個假設并不合理，它是
假設3
假設3
；判斷的原因是
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
ClO-與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存
．
②設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4 c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液             f．品紅溶液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加1～2滴
b
b
 （填序號）．若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加1～2滴
d
d
（填序號）；若溶液
變藍色
變藍色
（填現(xiàn)象），則假設2成立．
③若假設2成立；寫出步驟三中的離子方程式：
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
2I-+ClO-+2H+═I2+H2O+Cl-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組利用如圖所示裝置制取氯氣．提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體．反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

試回答下列問題：
（1）在反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，當有0.40mol電子轉移時，生成的Cl2的體積為
4.48
4.48
L（標準狀況下）
（2）裝置H中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
．
（3）尾氣處理時關閉彈簧夾a和彈簧夾
b
b
，打開彈簧夾
c
c
．
（4）處理尾氣時，發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）氯氣是一種重要的化工原料．某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
；
（2）裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫
．
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

（4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
實驗后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取
（填操作方法）．
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣．經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設．假設1：只存在SO32-；假設2：只存在ClO-；假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-．
（5）學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應，故不能共存
．
（6）現(xiàn)限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．
a．3mol/L H2SO4     b．0.01mol/L KMnO4c．1mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化鉀溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量
b
b
 （填序號），若溶液
褪色
褪色
（填現(xiàn)象），則假設1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量
d
d
（填序號），若溶液
變藍色
變藍色
（填現(xiàn)象），則假設2成立．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑某學習小組在實驗室利用如圖所示裝置制取甲烷，并驗證甲烷的組成．  
（1）洗氣瓶中盛的溶液為
 
，作用
 
．
（2）驗純后在玻璃尖嘴處點燃甲烷，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，與老師課上講的“純凈的甲烷在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰”不符，你認為原因是
 
．
（3）為了驗證甲烷的組成元素為碳和氫，將燃著的導管套入玻璃燈罩內(nèi)，如圖所示，則證明甲烷中含有碳、氫元素的現(xiàn)象分別是
 
、
 

（4）若將洗氣瓶去掉，換成一段導管，則能否證明甲烷中含有碳、氫元素？
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案