某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根據(jù)以上工藝流程,下列說(shuō)法不正確的是
A.氣體X中含有SO2
B.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至紅棕色沉淀剛好完全,過(guò)濾即可
C.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3
D.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低
B

試題分析:A、含有硫的礦物燃燒,肯定是二氧化硫氣體,正確;B、為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加NH3·H2O至藍(lán)色沉淀剛好溶解完全,過(guò)濾即可,錯(cuò)誤;C、因?yàn)樘崾局杏羞@樣的方程式:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq),因此在加熱時(shí),氨就會(huì)逸出,正確;D、在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游離的Cu2+濃度太低,正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

鋼筋混凝土復(fù)合材料的基體是(  )。
A.水泥B.沙子
C.鋼筋D.混凝土

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是
A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)
B.往淡水中加入氯化鈉等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸
C.赤潮主要是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的
D.以海水為原料制取鎂的過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè).某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線(xiàn)為:

查閱資料:
Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,與碳元素同處ⅣA族,錫位于周期表的第     周期(1分)
(2)操作Ⅰ是                過(guò)濾、洗滌等(2分)
(3)溶解SnCl2粉末需加濃鹽酸,原因是                                                  
(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ②                                   
(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是                                      
(6)酸性條件下,SnSO4與雙氧水去反應(yīng)的離子方程式是                                          
(7)該小組通過(guò)下列方法測(cè)定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):
①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn+2HCl═SnCl2+H2↑;
②加入過(guò)量的FeCl3;
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②生成的Fe2+,再計(jì)算錫粉的純度,請(qǐng)配平方程式:
FeCl2 +   K2Cr2O7 +   HCl =      FeCl3 +      KCl +     CrCl2+    

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中正確的是
A.2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2
B.MgO+H2Mg+H2O
C.ZnO+CO Zn+CO2
D.2CuO 2Cu+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分)Ⅰ.“中東有石油,中國(guó)有稀土”。稀土金屬是我國(guó)戰(zhàn)略性資源,應(yīng)加以保護(hù)。稀土金屬是周期表中ⅢB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱(chēng),都是很活潑的金屬,性質(zhì)極為相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3價(jià)。釔(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石(Y2FeBe2Si2O10),以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔(Y2O3)的主要流程如下:

已知:①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:
離子
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
完全沉淀時(shí)的pH
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
 
②在周期表中,鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線(xiàn)位置,化學(xué)性質(zhì)相似。
(1)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸和     (填字母)
兩種試劑,通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。
A.NaOH溶液      B、氨水     C、CO2     D、HNO3
(2)流程圖中用氨水調(diào)節(jié)pH=a時(shí)生成沉淀的化學(xué)式為              ,繼續(xù)加氨水調(diào)至pH=b,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                        。
(3)沉淀C為草酸釔,寫(xiě)出草酸釔隔絕空氣加熱生成Y2O3的化學(xué)方程式:                        。
Ⅱ鑭系元素鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素,在加熱的條件下CeCl3易發(fā)生水解。
(4)無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備,其中NH4Cl的作用是___
                                                                       
(5)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過(guò)反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離, 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

高錳酸鉀是一種重要的化工產(chǎn)品。如圖是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑,其消毒機(jī)理與(填字母)相似。
A.75%酒精B.O3C.二氧化硫D.漂白粉
(2)寫(xiě)出上述流程中反應(yīng)2的化學(xué)方程式:__                                
(3)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO2、                   。(填化學(xué)式)
(4)若不考慮制備過(guò)程中的損失和整套裝置的物質(zhì)循環(huán),則1 molMnO2可制得___gKMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如下圖所示:   

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是       。
(2)濾渣A的成分是           
(3)濾液B中TiOCl42- 轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是                         。
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因是                    。

(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是                                                 。
(6)由濾液D制備LiFePO4的過(guò)程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是      。
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:Li4Ti5O12+3LiFePO4Li7Ti5O12+3FePO4
該電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式是                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物.。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除       (填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是       。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是        ,濾渣B的主要成分是         。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP        (填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有         、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?溶液(鈰被還原為),消耗25.00mL溶液,該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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