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【題目】一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應)在測定NO2的相對分子質量時，下列條件中，測定結果誤差最小的是( )

A. 溫度130℃，壓強3.03×105PaB. 溫度25℃，壓強1.01×105Pa

C. 溫度130℃，壓強5.05×104PaD. 溫度0℃，壓強5.05×104Pa

【答案】C

【解析】

根據平衡移動原理進行分析。

一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡2NO2(g)N2O4(g)(放熱反應)。在測定NO2的相對分子質量時，為了保證測定結果誤差最小，應盡可能使平衡向逆反應方向移動。由于該反應是一個氣體分子數減少的放熱反應，根據平衡移動原理可知，高溫和低壓有利于逆反應的發(fā)生，因此，對比A、B、C、D等4種條件，C（溫度130℃，壓強5.05×104Pa）滿足要求，其溫度最高、壓強最小，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請用序號填空：

①13C與14C ②正丁烷與異丁烷

③CH3CH3與CH3CH2CH3 ④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構體的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，需加氧化劑才能實現的是

A. Cl2→NaCl B. FeCl2 →Fe C. CO → CO2 D. CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（）

A

B

C

D

升高溫度，正反應方向平衡常數減小

0~3s內，反應速率為：v(NO2)＝0.2 mol·L-1·s-1

t1時僅加入催化劑，平衡正向移動

達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊鈉投入盛10mL飽和澄清石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現象是

A. 鈉熔成小球并在液面上游動 B. 有氣體生成

C. 溶液底部有銀白色金屬物質生成 D. 溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度時，在一個10L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為______________________________；

（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為__________；

（3）平衡時容器內混合氣體密度比起始時________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的平均相對分子質量比起始時_________；

（4）將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n（X）=n（Y）=2n（Z），則原混合氣體中a：b=___________。

Ⅱ．在恒溫恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質的量，④混合氣體的平均相對分子質量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

（1）一定能證明I2(g)＋H2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是_________。

（2）一定能證明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)達到平衡狀態(tài)的是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化介物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制務H的一種合成路線如下：

已知：①

②

回答下列問題：

（1）E中的官能團名稱為____________和_______________。

（2）C→D的反應類型為___________，B→C的化學反應方程式為_________________。

（3）G的結構簡式為_______________。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式______________。

①遇FeCl3溶液顯紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應； ③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫且個數比為1：1：2：2：4。

（5）寫出用甲醛和乙烯為原料制備化合物C(CH2ONO2)的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。_______________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲分離汽油和水，合適的分離方法是

A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）。

已知:①物質溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表。

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是__________。

（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式:______。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH,應使溶液的pH不超過______;廢渣中的主要成分除了LiF外,還有______。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反應對步驟Ⅳ所起的作用是______。

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品,受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質,其質量如表。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

①加熱到210 ℃時,固體質量減輕的原因是__________。

②經測定,加熱到210~290 ℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物,此過程發(fā)生反應的化學方程式為___________。[已知M(CoC2O4·2H2O)=183 g·mol-1]

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