Question

（1）氨分子中氮原子采用sp³雜化，可為什么氨分子為三角錐形，鍵角是107°？
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（2）為什么H₂O分子的鍵角既不是90° 也不是109°28’，而是105°？
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Answer 1

（1）sp³雜化軌道分別指向正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，4個(gè)軌道的對(duì)稱軸彼此間的夾角正好是109°28'，但是在形成氨分子時(shí)，氮原子的4個(gè)sp³雜化軌道上只有3個(gè)未成對(duì)電子，另外還有1對(duì)孤對(duì)電子，這樣只能結(jié)合3個(gè)氫原子，分子的空間構(gòu)型就不再是正四面體形了，又由于孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，使鍵角由109°28'被壓縮到107°。
（2）因?yàn)镠₂O分子的中心氧原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p⁴，采用了sp³雜化，形成4個(gè)sp³雜化軌道。其中兩個(gè)軌道各有一個(gè)未成對(duì)電子，與氫原子成鍵；另兩個(gè)軌道則各有一對(duì)孤電子，它們不參與成鍵。孤對(duì)電子與成鍵電子的排斥作用，影響到O-H鍵之間的夾角，被壓縮到105度。所以，水分子中氧原子與兩個(gè)氫原子之間排列成三角形，具有105°的鍵角。