【題目】下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

編號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

將SO2通入酸性KMnO4溶液中

證明SO2具有還原性

B

將Cl2通入NaBr溶液中

比較氯與溴的氧化性強(qiáng)弱

C

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對化學(xué)平衡的影響

D

分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化劑對H2O2分解速率的影響

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：A、SO2具有還原性，能使高錳酸鉀溶液褪色，因此能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)是：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氧化性的強(qiáng)的制取氧化性弱的，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；C、發(fā)生Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，2NO2N2O4，降溫，觀察氣體顏色變化，能夠?qū)崿F(xiàn)，故錯誤；D、研究反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，即H2O2的濃度相同，因此不能夠?qū)崿F(xiàn)，故正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，在的密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測得和的濃度隨時間變化如下表所示。下列說法不正確的是

時間

正和逆比較

6

0

？

3

1

正逆

A.時間內(nèi)

B.時，若升高溫度或再充入氣體，都可以提高的轉(zhuǎn)化率

C.時，正逆

D.時，平衡常數(shù)，與的轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計(jì)成原電池的是______(填字母代號)，負(fù)極Zn發(fā)生了_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是_______(填字母代號)。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲______乙(填“＞”、“＜“或“＝”)。

③請寫出圖中構(gòu)成原電池的裝置負(fù)極的電極反應(yīng)式___________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在室溫時純水中存在電離平衡：H2OH++OH-。下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入少量NH4Cl，由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

B. 升高溫度，水的電離程度增大，c（H+）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性

C. 向水中加入氨水，平衡逆向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH-）降低

D. 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，所以由水電離出的c（H+）＞1×10-7mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下，將一定量和的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A.圖中的兩條曲線中，Y是表示濃度隨時間的變化曲線

B.前10min內(nèi)，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

C.在25min時，反應(yīng)改變的條件是增大了的濃度

D.a、b、c、d四個點(diǎn)中，有a、b、d點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NH4Cl ④酒精 ⑤CO2 ⑥Al ⑦食鹽水 ⑧H2C2O4（草酸）

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_________________（填序號），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是________________（填序號）。

（2）上述③的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_________________。

（3）請寫出⑧使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列圖像的描述正確的是

A. 根據(jù)圖①判斷反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的 △H>0

B. 圖②可表示壓強(qiáng)(P)對反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響

C. 圖③可表示向醋酸溶液通入氨氣時，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化

D. 根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。下列說法不正確的是（　�。�

A. t℃時，Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)?/span>X點(diǎn)

C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度／℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物起始量

0.5molA 1.5 molB

0.5 molA 1.5 molB

2.0 molA 6.0 molB

下列說法正確的是

A.由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.8

C.l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1

D.T1℃，若起始時甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

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