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20．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應的中和熱為-114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
C．一個化學反應的熱效應，只與反應的始態(tài)與終態(tài)有關，與反應的過程無關
D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

分析 A．中和熱與生成水的物質的量多少無關，2SO4和NaOH完全反應的中和熱與HCl和NaOH反應的中和熱相同，都是△H=-57.3kJ/mol；
B．燃燒熱中CO的物質的量為1mol，反應熱與化學計量數成正比，則2molCO完全燃燒放出的熱量為566kJ；
C．根據蓋斯定律可知，反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關；
D．反應熱與反應條件沒有必然關系，則需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應．

解答 解：A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，由于中和熱與生成水的物質的量多少無關，則H2SO4和NaOH完全反應的中和熱也是△H=-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol，故B錯誤；
C．反應熱等于生成物的總能量減去反應物的總能量，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故C正確；
D．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應為放熱反應，鋁熱反應需要在加熱條件下才能進行，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度中等，明確化學反應與能力變化的關系為解答關鍵，注意熟練掌握熱化學方程式的概念及書寫原則，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號）
A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
（2）體積相同、物質的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性
（填“酸”、“堿”或“中”），各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH的物質的量較多的是醋酸，其原因是因醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，鹽酸為強酸，則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的濃度大（結合離子方程式簡述）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應原理中錯誤的是（　　）
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．三聚磷酸鋁[AlH2P3O10•2H2O]是新一代無公害白色防銹顏料，可由膨潤土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量雜質：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料制備．
（1）Al2O3•4SiO2•3H2O與硫酸反應的化學方程式為Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+（4n-6）H2O=4SiO2•nH2O+Al2（SO4）3．
（2）“凈化”時KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，再氧化反應生成的Mn2+．Fe2+被氧化為Fe3+
的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；濾渣2中兩種沉淀為Fe（OH）3和MnO2（填化學式）．
（3）“濾液3”中，若c（NH4+）=c（NH3•H2O），則該溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（4）“中和”時，不同原料配比{n（H3PO4）/n[Al（OH）3]}對產品中{n（P2O5）/n[Al2O3]}的比值的影響如圖1所示，則“中和”時反應發(fā)生反應的化學方程式為3H3PO4）+Al（OH）3=Al（H2PO4）3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機合成工業(yè)．請回答下列問題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時產生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫出反應的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實驗室模擬用如圖1所示裝置通過如圖2過程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過程中，控制反應液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經過任何處理，按此過程進行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質的量之比為3：1．
③B裝置用于制備NaNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測定產品純度：
Ⅰ．準確稱量ag產品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點；
Ⅳ．重復以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點的現(xiàn)象為溶液由無色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫出計算表達式）．
④若滴定終點時俯視讀數，則測得的產品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“神舟”七號所用動力燃料之一為LiH，已知下列反應：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H1=-182kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H3=-1 196kJ•mol-1．
則LiH在O2中燃燒的熱化學方程式為（　　）
A．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
B．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
C．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
D．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　　）
A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烷
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（4）實驗改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．基態(tài)原子的核外電子排布為4d105s1的元素應在（　�。�
A．S區(qū)、第五周期、ⅠA族B．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠA族

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