20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱為-114.6kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-283.0kJ/mol
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的過(guò)程無(wú)關(guān)
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

分析 A．中和熱與生成水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱與HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱相同，都是△H=-57.3kJ/mol；
B．燃燒熱中CO的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，則2molCO完全燃燒放出的熱量為566kJ；
C．根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；
D．反應(yīng)熱與反應(yīng)條件沒(méi)有必然關(guān)系，則需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)．

解答 解：A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，由于中和熱與生成水的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，則H2SO4和NaOH完全反應(yīng)的中和熱也是△H=-57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故C正確；
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，題目難度中等，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握熱化學(xué)方程式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子．
（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列順序是A＞B＞C．（填序號(hào)）
A．CH3COOH            B．HCl               C．H2SO4
（2）體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合后，溶液呈堿性
（填“酸”、“堿”或“中”），各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（3）體積相同、pH相同的鹽酸和CH3COOH溶液與NaOH溶液完全中和時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量較多的是醋酸，其原因是因醋酸為弱酸，存在電離平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，鹽酸為強(qiáng)酸，則pH值相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸的濃度大（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al+3H2O
C．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4CO2D．2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．三聚磷酸鋁[AlH2P3O10•2H2O]是新一代無(wú)公害白色防銹顏料，可由膨潤(rùn)土（主要成分：Al2O3•4SiO2•3H2O；含少量雜質(zhì)：FeO、Fe2O3、Na2O等）為原料制備．
（1）Al2O3•4SiO2•3H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3•4SiO2•3H2O+3H2SO4+（4n-6）H2O=4SiO2•nH2O+Al2（SO4）3．
（2）“凈化”時(shí)KMnO4首先將Fe2+氧化為Fe3+，再氧化反應(yīng)生成的Mn2+．Fe2+被氧化為Fe3+
的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；濾渣2中兩種沉淀為Fe（OH）3和MnO2（填化學(xué)式）．
（3）“濾液3”中，若c（NH4+）=c（NH3•H2O），則該溶液顯堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
（4）“中和”時(shí)，不同原料配比{n（H3PO4）/n[Al（OH）3]}對(duì)產(chǎn)品中{n（P2O5）/n[Al2O3]}的比值的影響如圖1所示，則“中和”時(shí)反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H3PO4）+Al（OH）3=Al（H2PO4）3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．亞硝酸鈉可大量用于染料和有機(jī)合成工業(yè)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）亞硝酸鈉能氧化酸性條件下的Fe2+，同時(shí)產(chǎn)生一種活性氣體，該氣體在空氣中迅速變色．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Fe2++NO2-+2H+=Fe3++NO↑+H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬用如圖1所示裝置通過(guò)如圖2過(guò)程制備亞硝酸鈉：

已知：（I）氧化過(guò)程中，控制反應(yīng)液的溫度在35～60℃條件下發(fā)生的主要反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3═3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O
（II）氫氧化鈉溶液吸收NO、NO2發(fā)生如下反應(yīng)：
NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
①A中反應(yīng)溫度不宜高于60℃，原因是免硝酸分解，降低原料利用率．
②不經(jīng)過(guò)任何處理，按此過(guò)程進(jìn)行，氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除OH-外還有兩種陰離子，其中一種是NO2-，NO2-與另一種陰離子的物質(zhì)的量之比為3：1．
③B裝置用于制備N(xiāo)aNO2，盛裝的試劑除NaOH外，還可以是B．
A．NaCl（aq）    B．Na2CO3（aq）      C．NaNO3（aq）
（3）測(cè)定產(chǎn)品純度：
Ⅰ．準(zhǔn)確稱(chēng)量ag產(chǎn)品配成100mL溶液；
Ⅱ．從步驟I配制的溶液中移取20.00mL加入錐形瓶中；
Ⅲ．用c mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；
Ⅳ．重復(fù)以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均體積為V mL．
①錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變紫紅色且半分鐘不褪色．
③產(chǎn)品中NaNO2的純度為$\frac{2.5cV×10{\;}^{-3}mol×\frac{100mL}{20mL}×69g/mol}{ag}$×100%（寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式）．
④若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的產(chǎn)品中NaNO2的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“神舟”七號(hào)所用動(dòng)力燃料之一為L(zhǎng)iH，已知下列反應(yīng)：
①2Li（s）+H2（g）═2LiH（s）△H1=-182kJ•mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-572kJ•mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H3=-1 196kJ•mol-1．
則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-702 kJ•mol-1
B．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 950 kJ•mol-1
C．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（l）△H=-1 586 kJ•mol-1
D．2LiH（s）+O2（g）═Li2O（s）+H2O（g）△H=-988 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．1.4-二甲基丁烷B．3-甲基丁烷
C．2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl     二氯乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．50mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸跟50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．基態(tài)原子的核外電子排布為4d105s1的元素應(yīng)在（　�。�
A．S區(qū)、第五周期、ⅠA族B．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠA族

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案