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將由兩種固體混合而成的白色粉末，進行實驗，現象如下：
①加入大量水有固態(tài)不溶物；
②加入足量稀鹽酸產生氣泡，固體全部溶解；
③在試管內放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結；
④加過量稀H2SO4產生氣泡，還有沉淀，該混合物是


  1. A.
    NaHCO3和Al(OH)3
  2. B.
    Na2SO4·10H2O和BaCO3
  3. C.
    KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4
  4. D.
    BaCl2和Na2CO3·10H2O
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機是否酒后開車．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學方程式后，H2O前面的系數為
11
11
；
②怎樣判斷司機是酒后開車：
將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變
將司機呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉變
．
③寫出用糧食釀酒的化學方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化劑 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化劑 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質的量混合而成，B中含有四種陽離子．據此回答下列問題：

（1）A的組成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化學式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強到弱的順序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
．
（3）A中某組分可由單質與水反應制得，化學方程式為：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽極上的電極反應是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
陰極上的電極反應是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）
D
D
．
A．9     B．13  C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）
C
C
．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c（OH-）減小
（3）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①
NH3?H2O
NH3?H2O
和
NH4+
NH4+
兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol．

（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是
氯化銨
氯化銨
，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）
A
A
．
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是
NH4Cl和HCl
NH4Cl和HCl
．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）
＜
＜
c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關系c（NH4+）
=
=
c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

將由兩種固體混合而成的白色粉末，進行實驗，現象如下：

①加入大量水有固態(tài)不溶物；②加入足量稀鹽酸產生氣泡，固體全部溶解；③在試管內放入少量粉末緩慢加熱，在試管口有液滴凝結；④加過量稀H2SO4產生氣泡，還有沉淀，該混合物是(　)

A．NaHCO3和Al(OH)3

B．Na2SO4·10H2O和BaCO3

C．KAl(SO4)2·12H2O和ZnSO4

D．BaCl2和Na2CO3·10H2O

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省商丘市高二第一學期第二次月考化學試卷 題型：填空題

（11分）

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）           。

A．9                B．13      C．11～13之間                D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應       

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

（3）25℃時，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，①            和           兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)  B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)  D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填序號）                         。

②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH3·H2O）.

混合后溶液中與c（NH4+）             c（Cl－）。

 

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