根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

可以計(jì)算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為（ ）

A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

 

B

【解析】

試題分析：（①＋②）×2－③，整理可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=(ΔH1+ΔH2)×2－ΔH3=－488.3kJ/mol,因此選項(xiàng)是B。

考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用及反應(yīng)熱的計(jì)算的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高二9月月考B層化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

（1）在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0．18mol，則v(O2)= mol·L-1·min-1

（2）下列條件的改變能加快其反應(yīng)速率的是 (選填序號(hào))

①升高溫度 ②保持體積不變，只增加氧氣的質(zhì)量

③保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大 

（3）下列描述中能說明上述（1）反應(yīng)已達(dá)平衡的是 (選填序號(hào))

①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2

③單位時(shí)間內(nèi)生成2n molSO2的同時(shí)生成2n mol SO3 ④容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化

⑤容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化  ⑥容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

（4）在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，若要得到380kJ熱量，則加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。

A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求寫出計(jì)算過程）

（1）Na2CO3物質(zhì)的量濃度；

（2）Na+ 物質(zhì)的量濃度；

（3）取出20ml該溶液用蒸餾水稀釋，使Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.04mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西贛州贛縣中學(xué)北校區(qū)高一9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）

A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B．用pH試紙測(cè)得某溶液的pH值為12.5

C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分） 在一密閉容器中加入A、B進(jìn)行可逆反應(yīng)：A(g) + B(g)mC(g)， A的轉(zhuǎn)化率(αA)與溫度(T)、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)是 (放熱、吸熱)反應(yīng)

（2）若保持其它條件不變，升高溫度，C的產(chǎn)率將 (變大、變小)；

（3）正反應(yīng)是體積 (縮小、增大)的反應(yīng)，m值為 ；

（4）若要提高A的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是： (只寫兩個(gè))。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

N2O5是一種新型硝化劑。其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是 （ ）

A．20s內(nèi)平均反應(yīng)速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1

B．10s時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．20s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014～2015學(xué)年江西四校9月聯(lián)考高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2 + 3H2 = 2NH3

ΔH=—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋貴州省遵義市高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

生活中常見的金屬防腐的方法很多。下列措施不能起到防腐的是

A．健身器材刷油漆

B．衣架和電線的外面包上一層塑料層

C．在輪船船身上裝上一定數(shù)量的銅塊

D．地下鋼鐵管道連接鎂塊

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014秋福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用灼燒的方法鑒別羊毛和純棉織品

B．用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和稀硫酸

C．觀察氣體顏色區(qū)別氮?dú)夂脱鯕?

D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

 

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