9．甲、乙兩份等質(zhì)量的NaHCO3固體，甲先加熱使NaHCO3充分分解，再在加熱后的固體中滴足量鹽酸充分反應(yīng)；乙中直接滴足量鹽酸充分反應(yīng)；則甲、乙兩份消耗同濃度鹽酸的體積（　　）
A．甲多B．乙多C．一樣多D．不能確定

分析 甲先加熱使NaHCO3充分分解，再在加熱后的固體中滴足量鹽酸充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中放電反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，充分反應(yīng)后甲乙最終得到的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)原子守恒計(jì)算消耗鹽酸體積．

解答 解：甲先加熱使NaHCO3充分分解，再在加熱后的固體中滴足量鹽酸充分反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，乙中放電反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，充分反應(yīng)后甲乙最終得到的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na、Cl原子守恒得n（NaHCO3）=n（NaCl）=n（HCl），m（NaHCO3）相等、鹽酸濃度相等，所以消耗鹽酸體積相等，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析能力，利用原子守恒化繁為簡(jiǎn)而得出正確答案，難點(diǎn)是原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．HNO3的摩爾質(zhì)量是63 g
D．0.5NA個(gè)氯氣（Cl2）分子的物質(zhì)的量是1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．普通干電池，是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示，電池反應(yīng)是：Zn+2NH4++2MnO2═Zn2++2NH3+Mn2O3+H2O但這種一次性電池使用后的隨意丟棄，已經(jīng)是不可忽視的環(huán)境問(wèn)題．某中學(xué)的課外活動(dòng)小組在老師指導(dǎo)下，用廢棄的電池進(jìn)行處理回收．將電池剝離，得到石墨棒，清洗后作電化學(xué)實(shí)驗(yàn)的電極．廢鋅皮和炭黑與錳的氧化物做以下處理
實(shí)驗(yàn)一，用廢鋅制取防腐劑皓礬（ZnSO4•7H2O）（圖乙）

（1）操作一的名稱是：蒸發(fā)濃度、冷卻結(jié)晶．
（2）鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)而溶解，但生成的是配合物Na2[Zn（OH）4]（四羥基鋅酸鈉）和H2，該配合物中心離子是Zn2+，配位數(shù)是4．
實(shí)驗(yàn)二，經(jīng)查相關(guān)資料：錳的氧化物都不溶于水，且都能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣．將分離得到的黑色粉末在空氣中充分灼燒，并做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）灼燒的目的是：除去混合物中的碳，將灼燒后的固體冷卻，溶解、過(guò)濾、干燥得到的固體物質(zhì)混合物Mn2O3和MnO2．
（2）寫(xiě)出Mn2O3與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：Mn2O3+6H++2Cl-═2Mn2++Cl2↑+3H2O．
（3）取24.5g上述混合物，與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，得到標(biāo)況下的氯氣4.48L，則混合物中Mn2O3和MnO2質(zhì)量之比是：158：55．
實(shí)驗(yàn)三，查詢資料得知，還可以通過(guò)電解的方式，將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了這樣的一個(gè)裝置（圖丙），將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的左邊電極上（填左或者右），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Mn2O3-2e-+2OH-═2MnO2+H2O．在電解過(guò)程中溶液的pH將變大．（填變大、變小、不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（　�。�
A．鋁與鹽酸反應(yīng)
B．用導(dǎo)管向加入Na2O2粉末的棉花中吹氣
C．Ba（OH）2•8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)
D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．將a%的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)、且蒸發(fā)過(guò)程無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為VL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍，設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ma}{50VM}$mol•L-1B．$\frac{ma}{100VM}$ mol•L-1C．$\frac{ma}{2VM}$mol•L-1D．$\frac{10ma}{VM}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．分別完成以下三個(gè)小題
（1）49g H2SO4的物質(zhì)的量是0.5mol；1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，其中含有3molH，含有96gO．
（2）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其化學(xué)式完成下列各題：
①等質(zhì)量的O2和O3所含原子個(gè)數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
②等溫等壓下，等體積的O2和O3所含，原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量比為2：3．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是H2，含原子數(shù)最多的是H2，質(zhì)量最大的是H2O，體積最小的是H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鈣和鈉相似，也能形成含O22-離子的過(guò)氧化物，下列敘述不正確的是（　　）
A．過(guò)氧化鈣的化學(xué)式是CaO2
B．1 mol過(guò)氧化鈣或過(guò)氧化鈉跟足量的水反應(yīng)都生成1mol氧氣
C．O22-離子的電子式為
D．過(guò)氧化鈣或過(guò)氧化鈉都是強(qiáng)氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將250mL 2.0mol/L的硫酸與足量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）生成的H2的體積（標(biāo)況）；
（2）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下圖是元素周期表的一部分，表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）得電子能力最強(qiáng)的是F 地殼中含量最多的金屬元素是Al．
（3）用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程．
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（5）比較②③④⑦形成的簡(jiǎn)單離子半徑的大小Cl-＞F-＞Na+＞Mg2+．
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HxR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HxR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則HxR的相對(duì)分子量為34；HxR的化學(xué)式為H2S．

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