亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與氧氣結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉中毒，可服維生素C緩解，下列敘述中表現(xiàn)亞硝酸鈉和維生素C的性質(zhì)正確的是
[     ]
A．氧化性和還原性　　
B．還原性和氧化性
C．氧化性和酸性　
D．還原性和堿性
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰安模擬）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)：該反應的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．
（2）設(shè)計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
．
（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結(jié)束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g．
（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g．得出原假設(shè)不成立，理由是
反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符
反應后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質(zhì)的量比不相符
．
（6）得出結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應產(chǎn)生的氣體是，該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（7）實驗優(yōu)化：根據(jù)實驗得出的結(jié)論應對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進
在原裝置最后連接上C裝置
在原裝置最后連接上C裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
（1）HI表現(xiàn)的性質(zhì)是
B
B
 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

（3）當此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.408×1023時，被氧化的HI物質(zhì)的量為
0.4mol
0.4mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：
（l）已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化錢溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣，寫出該反應的化學方程式：
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
NH4Cl+NaNO2
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O
．
（2）圖中，氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮氣的流速
干燥氣體，觀察氣泡速度，控制氫氣和氮氣的流速
．
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨
不會
不會
（“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣和氫氣
．
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是
氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱
氨的氧化反應是一個放熱反應，放出的熱使鉑絲保持紅熱
．錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：
有紅棕色氣體產(chǎn)生
有紅棕色氣體產(chǎn)生
．
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（6）用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染．例如．
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1，
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1，
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
；若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
1.6NA
1.6NA
（阿伏加德羅常數(shù)的值用N2表示），放出的熱量為
173.4
173.4
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）可將人體血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力．誤食NaNO2中毒可用維生素C緩解．下列敘述中表現(xiàn)NaNO2和維生素C的性質(zhì)的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉（NaNO2）又稱工業(yè)鹽，其外觀類似食鹽，但有劇毒．近年來，建筑工地多次發(fā)生民工誤食工業(yè)鹽而中毒的事件．利用如下反應可鑒別NaNO2和NaCl．
2
2
KMnO4+
5
5
NaNO2+
3
3
H2SO4=
2
2
MnSO4+
1
1
K2SO4+
5
5
NaNO3+
3
3
H2O
（1）配平上述反應的化學方程式；
（2）指出該反應的氧化劑
KMnO4
KMnO4
；
（3）當有2mol氧化劑被還原時，則轉(zhuǎn)移的電子是
10
10
mol．

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