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（6分）配平并完成下面離子方程式：

         HCl +         KClO3=         Cl2 +          KCl+          [        ]

 

【答案】

6；1；3；1；3 ；H2O 每空1分

【解析】考查氧化還原反應方程式的配平。在氧化還原反應中電子的得失必須是守恒的，據此進行配平。在反應中HCl中氯元素的化合價由－1價升高到0價，變化1個單位。氯酸鉀中氯元素的化合價由＋5價降低到0價，變化5個單位。屬于還原劑和氧化劑的物質的量之比是5︰1。又因為生成物氯化鉀中的氯原子來自于氯化氫中的，根據原子守恒可知，另一種生成物是水，所以反應式為6HCl + KClO3=3Cl2 + KCl+3H2O。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學反應方程式：
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol
P4（s）+5O2（g）=2P2O5（s），△H=-2982kJ/mol

（2）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18
18
H2O
H2O
═
10
10
HCl+
12
12
H3PO4配平并完成上述反應方程式．
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液迸行處理，其反應為：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4該反應的氧化產物是
H3PO4
H3PO4
，若有1.1molP4反應，則有
12
12
mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，3.55g氯氣的體積是
1.12
1.12
L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是
0.05
0.05
mol，將生成的氣體制成100mL溶液，溶質的物質的量濃度是
1
1
mol?L-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成500mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是
0.04
0.04
mol?L-1．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①鎂在二氧化碳中燃燒反應：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
②實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣：
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
③金屬銅與濃硫酸加熱反應：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應：
3
3
P4+
10
10
HClO3+
18H2O
18H2O
=
10
10
HCl+
12
12
H3PO4
配平并完成上述反應方程式，該反應的氧化劑是
HClO3
HClO3
；若有1mol P4反應，則有
20
20
mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年廣東汕頭市達濠中學高一第一學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（6分）配平并完成下面離子方程式：
        HCl +         KClO3=        Cl2 +          KCl+          [        ]

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

配平并完成下面離子方程式：
________HCl + ________KClO3=________Cl2 + ________KCl+ ________[ ]

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