(2010?佛山二模)I.已知在25℃時,醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式:K1=
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3
c(H+)c(HCO-3
c(H2CO3

(2)在相同條件下,試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱:
Na2CO3
Na2CO3
Na2SO3
Na2SO3
CH3COONa
CH3COONa

(3)在相同條件下,試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目:
Na2SO3
Na2SO3
NaHSO3
NaHSO3
H2SO3
H2SO3

(4)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是
AD
AD
(填序號).
A.c(CH3COO-)    B.c(H+)    C.醋酸電離平衡常數(shù)    D.醋酸的電離程度
II.某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子,其濃度各約為0.01mol?L-1.排放前擬用沉淀法除去這兩種離子,查找有關數(shù)據(jù)如下:
難溶電解質 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(5)你認為往廢水中投入
B
B
(填字母序號),沉淀效果最好.
A.NaOH  B.Na2S   C. KI    D.Ca(OH)2
(6)如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水,測得處理后的廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%(ρ≈1g?mL-1).若環(huán)境要求排放標準為c(Ag+)低于1.0×10-8mol?L-1,問該工廠處理后的廢水中c(Ag+)=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2].
分析:(1)碳酸的第一級電離方程式為H2CO3?H++HCO3-,電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值;
(2)酸性越弱,鹽中離子的水解就越大,則水解程度最小的為醋酸鈉,水解程度最大的為碳酸鈉,;
(3)根據(jù)強弱電解質及它們的物質的量和電離與水解來分析相同濃度的三種溶液中離子的數(shù)目;
(4)因加入鹽酸,醋酸的電離平衡逆向移動,則c(CH3COO-)減小,醋酸的電離程度減小,但溫度不變,則醋酸電離平衡常數(shù)不變,加鹽酸時c(H+)增大;
(5)根據(jù)表格中的溶度積及溶度積越小時沉淀效果越好來分析;
(6)根據(jù)氯離子的濃度及氯化銀的溶度積來計算.
解答:解:(1)碳酸的第一級電離方程式為H2CO3?H++HCO3-,電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之比與反應物濃度冪之積的比值,則K1=
c(H+)c(HCO-3)
c(H2CO3)
,故答案為:
c(H+)c(HCO-3)
c(H2CO3)
;
(2)CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3三種鹽對應的酸為醋酸、HCO3-、HSO3-,由醋酸的電離平衡常數(shù)K>亞硫酸的K2>碳酸的K2,酸性越弱,鹽中離子的水解就越大,則水解程度最小的為醋酸鈉,水解程度最大的為碳酸鈉,故答案為:Na2CO3;Na2SO3;CH3COONa;
(3)相同條件下,同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中,三種物質的物質的量相同,只有亞硫酸為弱電解質,則粒子的數(shù)目最少,而NaHSO3和Na2SO3為強電解質,相同物質的量時亞硫酸鈉中粒子的數(shù)目多,又NaHSO3和Na2SO3溶液中水解與電離的程度都很小,故答案為:Na2SO3;NaHSO3;H2SO3;
(4)因加入鹽酸,醋酸的電離平衡逆向移動,則c(CH3COO-)減小,醋酸的電離程度減小,但溫度不變,則醋酸電離平衡常數(shù)不變,加鹽酸時c(H+)增大,故答案為:AD;           
(5)由表格中的溶度積數(shù)據(jù)可知,Ag2S和PbS的溶度積最小,則加入Na2S沉淀效果最好,故答案為:B;  
(6)廢水中NaCl的質量分數(shù)為0.117%(ρ≈1g?mL-1),c(Cl-)=c(NaCl)=
1000×1g/mL×0.117%
58.5g/mol
=0.02mol/L,
Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl-)=1.8×10-10mol2?L-2,
則c(Ag+)=
1.8×10-10
0.02
=9×10-9mol?L-1,故答案為:9×10-9mol?L-1
點評:本題較難,考查學生應用電離平衡常數(shù)、溶度積來分析解決問題,注重了對數(shù)據(jù)的分析和應用,較好的訓練學生分析解決問題的能力.
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abd
abd
(填序號)
a.均能發(fā)生加聚反應            b.只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應
c.均不能與碳酸鈉溶液反應      d.只有C能發(fā)生銀鏡反應
(2)A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數(shù)目為
3
3

(3)0.5molB與足量的溴水充分反應,消耗
2
2
mol單質溴.
(4)已知:R1CH=CHR2
[○]
R1COOH+R2COOH
有機物C9H8O發(fā)生如下反應:

則C9H8O的結構簡式為

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n+n
一定條件
n+n
一定條件

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