20．判斷正誤（正確的打“√”、錯誤的打“×”）
（1）冰水混合物實際上是純凈物                                    （　�。�
（2）電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進行                              （　　）
（3）NaHSO4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H+，所以NaHSO4屬于酸                 （　�。�
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比                       （　�。�
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，溶液的導(dǎo)電性
無顯著變化                                                      （　　）

分析 （1）純凈物是只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)；
（2）電解質(zhì)在水溶液或是融融狀態(tài)下可以發(fā)生電離；
（3）酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；
（4）同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量比；
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，反應(yīng)得到的是硫酸鈉的水溶液，溶液的導(dǎo)電能力和自由移動離子的濃度大小有關(guān)．

解答 解：（1）冰水混合物實際上是純凈物中只有水分子，屬于純凈物，故正確，故答案為：√；
（2）電解質(zhì)在水溶液或是融融狀態(tài)下可以發(fā)生電離，無需通電條件，故錯誤，故答案為：×；
（3）酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，不屬于酸，故錯誤，故答案為：×；
（4）同溫同壓下氣體的摩爾體積相等，密度等于摩爾質(zhì)量和摩爾體積的比值，所以同溫同壓下氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故正確，故答案為：√；
（5）向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固體后，反應(yīng)得到的是硫酸鈉的水溶液，自由移動離子的濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電性無顯著變化，故正確，故答案為：√．

點評 本題涉及物質(zhì)的分類、基本概念以及溶液導(dǎo)電能力強弱的判斷等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一塊表面已被氧化成Na2O的鈉塊10.8g，將其投入200g水中，產(chǎn)生H2 0.2g，則未氧化時鈉的總質(zhì)量是（　�。�
A．9.2gB．4.6gC．6.2gD．10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．有一含Na+的無色透明溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cu2+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，為了確定溶液中所含離子及其物質(zhì)的量濃度，某同學(xué)設(shè)計實驗如下，取三份100mL上述水溶液進行如下實驗．
根據(jù)上述實驗，請回答
操作實驗現(xiàn)象
①第一份加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生
②第二份加入足量NaOH溶液，加熱收集到氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
③第三份先加入足量BaCl2溶液，再向產(chǎn)生的沉淀中加入足量鹽酸經(jīng)洗滌、干燥后   先產(chǎn)生干燥沉淀6.63g，
之后沉淀變?yōu)?.66g
（1）溶液中肯定不存在的離子是Cu2+、Mg2+、Ba2+，不能確定是否存在的離子是K+、Cl-．
（2）請用離子方程式表示沉淀減少的原因BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．
（3）對于存在的且能定量計算出離子濃度，請寫出它們的物質(zhì)的量濃度：c（NH4+）=0.3mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，c（SO42-）=0.2mol•L-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．“嫦娥一號”探測器所用的鎳氫蓄電池，其負(fù)極板材料M為能吸收氫原子的合金．充電時電極反應(yīng)分別為：M+H2O+e-=MH+OH-，Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O．下列有關(guān)鎳氫蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．放電時，正極附近的pH減小
B．放電時，總反應(yīng)為MH+NiOOH=M+Ni（OH）2
C．充電時，電極M應(yīng)與充電電源正極相連
D．充電后，負(fù)極板材料M變成了MH，MH中H元素顯-1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．按要求書寫方程式（1-4書寫離子方程式，5按要求寫化學(xué)方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO2產(chǎn)生沉淀：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（2）硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）已知二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液和氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，則改寫成離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）請任意寫出一個符合CO32-+2H+═H2O+CO2↑的化學(xué)方程式：2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家用計算機模擬后確認(rèn)，60個N原子可結(jié)合成N60分子．下列關(guān)于N60的敘述中正確的是（　�。�
A．N60是一種新型化合物B．N60和N2性質(zhì)完全相同
C．一個N60分子中有30個N2分子D．N60和N2混合形成的是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知下列物質(zhì)的溶度積常數(shù)．試計算在飽和溶液中各種離子的濃度．
CaF2  Ksp（CaF2）=3.9×10-11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．配制250mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液時，下列實驗操作使配制溶液的濃度偏小的是（　　）
A．用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度線
B．定容時，俯視刻度線
C．用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒2～～3次，洗滌液倒入燒杯中
D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于刻度線，可以不管它

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/L HCl和0.55mol/L NaOH溶液各50mL進行實驗，其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是保證鹽酸完全被中和，當(dāng)室溫低于10℃時進行實驗，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，
其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L-1鹽酸與50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求得的中和熱相等（填“相等”或“不相等”），簡述理由：因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無關(guān)．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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