5．化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，此時溶液中濃度減小的微粒有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是無色有刺激性氣味氣體產(chǎn)生．

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進(jìn)一水合氨電離；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動．

解答 解：①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：右；減�。辉龃�；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3、NH3•H2O的濃度均減小，
故答案為：OH-、NH3、NH3•H2O；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：左；有刺激性氣體逸出．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1
（1）X、Y分子量之差為28．
（2）X的分子式是C11H12O2．
（3）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團，用芳香烴A合成G路線如下：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．
②B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
④某物質(zhì)M與E同分異構(gòu)體，寫出M滿足下列條件的同分異構(gòu)體有20種．
ⅰ、與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
ⅱ、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體
ⅲ、苯環(huán)上有3條側(cè)鏈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．我國的“神舟五號’，載人飛船己發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程也己正式啟動．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的${\;}_{2}^{3}$He，每百噸${\;}_{2}^{3}$He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{2}^{4}$He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B．${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互為同位素
C．${\;}_{2}^{3}$He原子核內(nèi)含有3 個中子D．${\;}_{2}^{4}$He具有較強的金屬性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．防治環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．二氧化硫和氮氧化物是大氣的主要污染物．
（1）將1.5mol SO2用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化學(xué)方程式為：CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
現(xiàn)有11.2L NO2、NO的混合氣體NOx，將其還原為N2，需要4.48L 的CH4，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量分別為0.3 mol、0.2 mol．（體積都已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）①常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx轉(zhuǎn)變?yōu)镹2，同時ZnFe2Oy轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe2O4．若2mol ZnFe2Oy與足量NO2可生成0.5mol N2，則y=3．
②氧缺位鐵酸鋅ZnFe2Oz化學(xué)式的氧化物形式為aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（標(biāo)況）NO1.4轉(zhuǎn)化為N2．則上述氧化物形式的化學(xué)式可具體表示為4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
（4）低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)可以同時吸收煙氣中的氮氧化物和二氧化硫，反應(yīng)原理是將NOx氧化成N2O5，通過洗滌形成硝酸鹽，二氧化硫形成硫酸鹽．其主要反應(yīng)如下：
①NO+O3→NO2+O2
②2NO2+O3→N2O5+O2
③N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3
④SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2
某熱電廠煙氣中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（體積分?jǐn)?shù)），壓縮空氣經(jīng)臭氧發(fā)生器變成臭氧空氣，其中O3濃度為90L/m3，臭氧空氣與加濕氨氣和煙氣混合反應(yīng)．若$\frac{V（臭氧空氣）}{V（煙氣）}$流量比為y，請通過計算列出y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列描述完全正確的是（　�。�
A．人體缺乏維生素C會引起夜盲癥
B．可用肥皂水區(qū)別硬水與軟水
C．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒才能放出熱量
D．合成橡膠、合金都屬于合成材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．得到的廢液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-．為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：
（1）FeCl3溶液和銅反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（2）上述方框內(nèi)物質(zhì)A和X的化學(xué)式：AFe，XCl2．
上述流程中有關(guān)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+、Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
C．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2D．4NH3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+離子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子
C．在密閉容器中加入1.5mol H2和0.5mol N2充分反應(yīng)后可得到NH3為1NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．在100克稀硫酸溶液中加入7.8克鋁鎂合金，待合金全部溶解完畢，稱得反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為107克，則合金中鎂多少克？

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